Question

【题目】从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以亚硫酸纳(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：

(1)写出上述实验中②的离子方程式：__________。

(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸纳固体中会混有____________ (填化学式)。

(3)亚硫酸纳晶体样品若变质，下列说法错误的是 _______________。

A.晶体表面变黄 B.其水溶液pH 将减小 C.其样品质量将增加

(4)将碳酸纳溶液加热到40 ℃通入二氧化硫饱和后，再加入等量的碳酸钠溶液，在避免与空气接触的情况下结晶可制得亚硫酸钠，该制备过程总反应的化学方程式 ___________。

Answer 1

【答案】BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O Na2SO4 A Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

【解析】

新制亚硫酸钠溶解得到溶液A，加入氯化钡溶液生成亚硫酸钡白色沉淀，加入足量稀盐酸沉淀溶解得到氯化钡溶液，在空气中久置的亚硫酸钠被空气部分氧化，溶解得到溶液B加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入足量稀盐酸沉淀部分溶解，亚硫酸钠部分被氧化成硫酸钠，据此回答问题。

（1）由分析可知，②反应的离子方程式BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O，

故答案为：BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O；

（2）通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有Na2SO4，

故答案为：Na2SO4；

（3）A.亚硫酸钠固体是白色晶体，硫酸钠也是白色晶体，不会变黄，故A错误，符合题意；

B.亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，氧化成硫酸钠后，溶液显中性，亚硫酸钠部分氧化后其溶液pH值降低，故B正确，不符合题意；

C.亚硫酸钠被氧化成硫酸钠的过程吸收氧气，固体质量增加，故C正确，不符合题意；

故选：A。

(4) 二氧化硫的水溶液具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，这说明亚硫酸的酸性强于碳酸，强酸能制取弱酸，所以反应方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ，

故答案为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。