Question

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，则线段BC表示

 

（填微粒符号）物质的量的变化；原混合溶液中FeBr₂的物质量为

 

 mol．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：氧化还原反应中：还原剂的还原性＞还原产物的还原性，同种氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，据此判断离子的反应先后顺序，然后根据图象结合发生的反应判断参加反应的各离子的物质的量变化，以此解答该题．

解答： 解：依据2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，推知各种离子的还原性强弱顺序为：碘离子＞二价铁离子＞溴离子，同种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的离子优先反应，所以三种离子与氯气反应的顺序为：碘离子、二价铁离子、溴离子．
A-B段发生反应：Cl₂+2I^-=I₂ +2Cl^-，依据方程式可知消耗氯气1mol，消耗碘离子2mol；
B-C段发生反应：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，依据方程式可知消耗氯气2mol，消耗二价铁离子4mol，二价铁离子被氧化生成4molFe³⁺，B-C段表示Fe³⁺物质的量的变化；
D-E段发生反应：Cl₂+2Br^-=IBr₂ +2Cl^-，依据方程式可知消耗氯气3mol，消耗溴离子6mol，1mol溴化亚铁中含有2mol溴离子，所以溴化亚铁的物质的量为：6mol÷2=3mol，故有溴化亚铁3mol，
故答案为：Fe³⁺；3．

点评：本题通过图象结合考查了氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的规律，解答本题的关键是能够根据离子方程式确定离子还原性强弱的顺序，进而确定离子反应的先后顺序，确定图中各段发生的反应，题目综合性较强，题目难度中等．