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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 对于1mol·L-1的NH4Cl溶液，升高温度，溶液pH上升

    B. 向蒸馏水中滴加浓硫酸，水的离子积常数Kw不变

    C. 常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7

    D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    【答案】C

    【解析】NH4Cl溶液水解显酸性，升高温度，平衡右移，c(H+)增大，溶液pH下降，A错误；浓硫酸溶于水放热，温度升高，水的离子积常数Kw增大，B错误；CH3COONa溶液pH大于7，说明此盐为弱酸强碱盐，C正确；电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，而与电解质的强弱无关，D错误；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015新课标2】12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草刚目》记载:“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是

    A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 坩埚钳 D. 研钵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016安徽卷】11．（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:

    假设一：溶液中的NO3-

    假设二：溶液中溶解的O2

    （1）验证假设一

    该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

    实验步骤

    实验现象

    结论

    实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    假设一成立

    实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图

    实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

    （3）验证假设二

    请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

    实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）

    （4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. FeCl3溶液可用于应急止血

    B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥

    C. 玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃

    D. 肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015江苏卷】实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

    （1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。

    （2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。

    （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。

    （4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

    测定过氧化氢的含量请填写下列空白：

    （1）移取10.00 m密度为ρ g·mL-1的过氧化氢溶液至250mL______________（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，己知MnO4-被还原成Mn2+。写出反应的离子方程式：_____________________________

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_______________________________________。

    （4）反复滴定三次，平均耗用c mol·L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________________。

    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反应的平衡常数如下表：

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    下列说法正确的是

    A. 该反应的△H>0

    B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

    C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

    D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

    (1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________，

    步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。

    (2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________________。

    A．NaOH B．FeCl2

    C．Na2SO3 D．H2O

    (3)步骤③中氧化剂是____________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。

    (4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。

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