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【题目】关于Na2CO3 NaHCO3的性质判断正确的是   

A.常温下溶解度:Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3

C.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3

D.与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】

A.在常温下Na2CO3NaHCO3更容易溶解在水中,所以溶解度:Na2CO3>NaHCO3A错误;

B. Na2CO3稳定,受热不分解,而NaHCO3不稳定,受热分解,所以热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B错误;

C. Na2CO3与盐酸反应分步进行,第一步反应产生NaHCO3NaCl,无明显现象,而NaHCO3和盐酸混合,立即反应产生CO2气体,反应现象明显,所以与同浓度盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3<NaHCO3C错误;

D. Na2CO3NaHCO3都能与澄清石灰水反应,产生难溶于水的CaCO3,因此均有白色沉淀生成,D正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)可以除去工业污水中的氰化物,反应的离子方程式为:2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-

完成下列填空:

1)上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是___;其中原子核外有两个未成对电子的元素有___。请比较碳和氮元素非金属性强弱___(用一个化学反应方程式表示)。

2)二氧化氯还可以除去污水中的锰离子,请配平如下反应:___

ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4

若反应中生成0.2molMnO2,则电子转移___个。

3)氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构,它的电子式为___

4)另一种处理含氰化物污水的方法是电解法,分析判断CN-是在___极上(选填编号:①阴;②阳)被反应成CO2N2,判断的依据是___

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【题目】挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染,VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有 NOz等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理,图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是(

A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂,也有化学键形成

B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率

C.图乙中曲线II使用了固体催化剂,反应活化能降低

D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

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【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中,铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。工业流程如下:

(1)试剂X应选择______(填标号)。

A.过量NaOH溶液 B.过量稀盐酸 C.过量FeCl3溶液

(2)若在实验室进行过滤操作,必须用到的玻璃仪器除了烧杯,还有_________

(3)滤渣AB的主要成份分别为___________

(4)若②中逐滴滴加NaOH溶液,则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是_______(填标号)

(5)③中与NaOH溶液反应的离子方程式为__________

(6)④中发生反应的化学方程式为______________

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【题目】制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,部分乙醇跟浓H2SO4 反应生成SO2CO2,水蒸气和炭黑。

(1)用编号为①→④的实验装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含CO2SO2和水蒸气。写出装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向填写编号):______

(2)实验的装置①中 A 瓶的现象是______;结论为__________B 瓶中的现象是__________B 瓶溶液作用为__________。若 C 瓶中品红溶液不褪色,可得到结论为__________

(3)装置③中加的固体药品是______以验证混合气体中有______。装置②中盛的溶液是_____以验证混合气体中有______

(4)简述装置①在整套装置中位置的理由__________

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【题目】T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g),经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列说法正确的是( )

A. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)0.038 mol·L1,则反应的ΔH0

B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)0.015 mol·L1·s1

C. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.12 mol COCl20.06 mol Cl20.06 mol CO,反应达到平衡前的速率:vv

D. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.10 mol Cl20.08 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率大于60%

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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

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【题目】下列两种气体的分子数一定不相等的是

A.质量相等密度不等的NC2H4B.等体积等密度的COC2H4

C.等温、等压,等体积的OND.常温常压下,等质量的NOCO

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【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:

已知:磷精矿主要成分:Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

(1)上述流程中所采取的实验措施能加快反应速率有_____________

(2)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3(OH)H2SO4反应的化学方程式为_____________

(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因______

(4)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42-残留,加入BaCO3代替CaCO3可进一步提高硫的脱除率,原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脱硫,发生反应的离子方程式是_____

(5)ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c L,精制磷酸中H3PO4的质量分数是_____(已知摩尔质量为98g·mol-1)

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