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    16．下列对阿司匹林的描述错误的是（　　）
    A．化学名为乙酰水杨酸B．是一种难溶于水的白色晶体
    C．长期大量服用会出现不良反应D．是一种重要的抗生素即消炎药

    分析 A．阿司匹林又名乙酰水杨酸；
    B．阿司匹林常温下为白色固体；
    C．长期大量服用阿司匹林可能出现水杨酸中毒；
    D．阿司匹林是解热镇痛药．

    解答 解：A．阿司匹林化学名为乙酰水杨酸，故A正确；
    B．阿司匹林常温下为难溶于水的白色固体，故B正确；
    C．长期大量服用阿司匹林可能出现水杨酸中毒，应立即停药，故C正确；
    D．阿司匹林是解热镇痛药，不是抗生素，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．应CH4+O2=CO2+2H2O 为放热反应，断裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，1mol CH4完全燃烧放出热量为2c+4d-（4a+b）KJ； 将该反应设计为稀硫酸做电解质溶液的燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，不正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    C．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．
    （1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2，当有1molCu生成，则反应中转移电子6mol．
    （2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如图所示．

    ①溶液A中发生的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为O2＞Fe3+＞SO42-．
    （3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．则参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为3：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．60mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L-1的H2SO4混合后，溶液的pH约为（　　）
    A．0.5B．1.7C．2D．13.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．取Al2O3和Fe2O3混合物10.0g，加入200mL过量稀硫酸将固体完全溶解，加水稀释形成250mL溶液，取25.0mL逐滴滴加2.0mol•L-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系．已知Al（OH）3能被过量NaOH溶解：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O求原稀硫酸物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
    溶解度/（g/100g水）

    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    回答下列问题：
    （1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH
    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热．
    （4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+QUOTE浓度为0.1mol/L）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与人类生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是（　　）
    A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
    B．煎炸食物的花生油和牛油的营养价值一样高
    C．做衣服的棉和麻中的纤维素与淀粉互为同分异构体
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀盐酸}{→}$沉淀不溶解→说明试样已变质
    B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量碳酸钠溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化钡溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{滤液中滴加盐酸}{→}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$精盐
    C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样$\stackrel{滴加硫氰化钾溶液}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氯气}{→}$溶液变红色→溶液中含有Fe2+
    D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%过氧化氢、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

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