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    A、B、C、D均为短周期元素，甲、乙、丙、丁分别是它们对应的常见单质，其中A、B、D同周期．已知C元素基态原子的2p能级上的电子排布图为：精英家教网．甲和丙可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M．1mol乙与足量丙可化合生成Z，所得的Z与热水反应的产物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃烧生成化合物N，N和水反应生成W和D元素的气态氢化物．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号或物质的分子式：
    D
     
    ；乙
     
    ； Z
     
    ．
    （2）指出下列分子的空间构型：
    X
     
    ；Y
     
    ；N
     
    ．
    （3）写出N与热水反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）A、B、D最高价氧化物对应的水化物的酸性顺序为
     
    ．
    分析：A、B、C、D均为短周期元素，甲、乙、丙、丁分别是它们对应的常见单质，其中A、B、D同周期，C元素基态原子的2p能级上的电子排布图为：精英家教网，则C是O元素；
    甲和丙可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，同一元素有不同价态氧化物X和Y，符合此条件的常见元素有C、N、P、S，其中符合“氧化物和水反应后生成一种具有还原性二元酸”这个条件的只有S元素及其氧化物二氧化硫和亚硫酸，则A是S元素，甲是硫单质；
    “1mol乙与足量丙可化合生成Z，所得的Z与热水反应的产物W需用12mol KOH才能完全中和”说明W是一个多元酸，可假设为磷酸，通过验证符合条件，所以B是P元素，乙为白磷；
    与S、P同周期、且能使白磷在其中弱酸的丁应该是氯气，所以D是Cl元素，乙在足量丁中燃烧生成化合物N，N和水反应生成W和D元素的气态氢化物，则W是磷酸，D的氢化物是氯化氢，该反应不属于氧化还原反应，则N是五氯化磷，然后利用物质的性质来分析解答．
    解答：解：A、B、C、D均为短周期元素，甲、乙、丙、丁分别是它们对应的常见单质，其中A、B、D同周期，C元素基态原子的2p能级上的电子排布图为：精英家教网，则C是O元素；
    甲和丙可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，同一元素有不同价态氧化物X和Y，符合此条件的常见元素有C、N、P、S，其中符合“氧化物和水反应后生成一种具有还原性二元酸”这个条件的只有S元素及其氧化物二氧化硫和亚硫酸，则A是S元素，甲是硫单质；
    “1mol乙与足量丙可化合生成Z，所得的Z与热水反应的产物W需用12mol KOH才能完全中和”说明W是一个多元酸，可假设为磷酸，通过验证符合条件，所以B是P元素，乙为白磷；
    与S、P同周期、且能使白磷在其中弱酸的丁应该是氯气，所以D是Cl元素，与S、P同周期、且能使白磷在其中弱酸的丁应该是氯气，所以D是Cl元素，乙在足量丁中燃烧生成化合物N，N和水反应生成W和D元素的气态氢化物，则W是磷酸，D的氢化物是氯化氢，该反应不属于氧化还原反应，则N是五氯化磷，
    （1）通过以上分析知，D、乙、Z分别是Cl、P4、P4O10，
    故答案为：Cl；P4；P4O10；
    （2）通过以上分析知，X是二氧化硫，Y是三氧化硫，N是PCl5，
    X的价层电子对数3，且含有一个孤电子对，所以其结构为V型；
    Y的价层电子对数是3，且不含孤电子对，所以其结构是平面三角形；
    N的价层电子对数是5，且不含孤电子对，所以其结构是三角双锥形，
    故答案为：V型；平面三角形；三角双锥形；
    （3）N是五氯化磷，五氯化磷和水反应生成磷酸和盐酸，反应方程式为 PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，
    故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
    （4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以A、B、D最高价氧化物对应的水化物的酸性顺序为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故答案为：H3PO4＜H2SO4＜HClO4．
    点评：本题考查了元素是位置结构和性质的关系，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为短周期元素．A、B可形成BA和B2A型两种液态化合物．A与D可形成气态化合物DA、DA2．A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X．B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y．已知X分子与B2A分子中的电子数相等．Y分子与BA型液态化合物分子中的电子数相等．请回答：
    （1）写出元素的名称：A
    氧
    氧
    ，C
    氯
    氯

    （2）Y的化学式是
    HCl
    HCl

    （3）写出下列反应的化学方程式：Y+X→
    NH3+HCl=NH4Cl
    NH3+HCl=NH4Cl

    （4）B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+

    （5）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为：
    2NH3?NH4++NH2-
    2NH3?NH4++NH2-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示．已知：B元素是地壳中含量最多的元素，它的一种单质，能供给呼吸、支持燃烧．
    A B
    C D
    （1）A的单质的电子式为
    ，通常情况下，它的化学性质
    不活泼
    不活泼
    ．
    （2）B元素形成的两种单质的分子式为
    O2
    O2
    、
    O3
    O3
    ．
    （3）C的原子结构示意图为
    ．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为
    HClO4
    HClO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不同主族．请回答：
    （1）C元素的原子结构示意图
    ．
    （2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）工业上合成B、D化合物的化学方程式：
    N2+3H22NH3
    N2+3H22NH3
    选择合成温度的理由：
    加快反应速率，催化剂活性有效温度
    加快反应速率，催化剂活性有效温度
    当B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为
    ．
    （4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如图所示，若将一充满m ml BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测
    得试管中余下n ml气体，则：
    ①若余下n ml 气体为
    O2
    O2
    ，原混合物体中BA2的体积为
    4(m-n)
    5
    4(m-n)
    5
    mL，A2的体积为
    4n+m
    5
    4n+m
    5
    mL．
    ②若余下n ml气体为
    NO
    NO
    ，原混合气体中BA2的体积为
    4m+3n
    5
    4m+3n
    5
    ，A2的体积为
    m-3n
    5
    m-3n
    5
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌二模）I．已知P4O6分子结构中每个原子均达到8个电子的稳定结构．1molP4O6中，共价键总数为
    7.224×1024
    7.224×1024
    ．
    II．A、B、C、D均为短周期元素组成的中学教材中常见的物质，且都含有同一种元素，它们具有如下关系：
    A+H2O
    △
    D↓+x↑
    B+H2O
    △
    D↓+y↑
    C+H2O→D↓+z↑（均未配平）
    溶解性：z＞y＞x．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D中均含有的同种元素在周期表中的位置是：
    第三周期
    第三周期
    周期
    ⅡA
    ⅡA
    族；
    （2）写出D的电子式：
    ；y的结构式
    O=C=0
    O=C=0
    ；z的空间构型：
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （3）写出A+H2O
    △
    D↓+x↑的方程式：
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    ；其反应类型：
    置换反应
    置换反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、a原子的最外电子层上有8个电子B、c的最高价氧化物对应水化物为强酸C、d的原子半径比c的大D、b的非金属性比c的强

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