Question

已知：还原性HSO^—₃>I^—，氧化性IO^—₃>I₂。在含0.3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是

A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

C．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol

D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

Answer 1

C

解析试题分析：还原性HSO^-₃＞I^-，所以首先发生的离子反应是3HSO₃^－＋IO₃^－＝3SO₄^2－＋I^－＋3H^＋。继续加入KIO₃，已知氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-＝3H₂O+3I₂，根据发生的反应，则：A、根据图像可知，0～b间没有单质碘生成，所以反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^－＋IO₃^－＝3SO₄^2－＋I^－＋3H^＋，A正确；B、根据图像可知，a点碘酸钾的物质的量是0.04mol，所以根据反应3HSO₃^－＋IO₃^－＝3SO₄^2－＋I^－＋3H^＋可知，消耗NaHSO₃的物质的量为0.04mol×3＝0.12mol，B正确；C、设生成的碘单质的物质的量为n，则溶液中I^—的物质的量是2.5n。则根据反应IO₃^-+6H⁺+5I^-＝3H₂O+3I₂可知，消耗的KIO₃的物质的量为，消耗碘离子的量为。根据反应3HSO₃^－＋IO₃^－＝3SO₄^2－＋I^－＋3H^＋可知，0.3molNaHSO₃的溶液消耗KIO₃溶液的物质的量为0.1mol，生成碘离子的物质的量也是0.1mol，则0.1mol－＝2.5n，解得＝mol，所以消耗碘酸钾的物质的量是（＋0.1mol）＝0.108mol，C不正确；D、根据以上分析可知，b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I₂，D正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算