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    12．取80毫升的水，最合适的仪器是（　　）
    A．天平（附砝码）B．10毫升的量筒C．20毫升的量筒D．100毫升的量筒

    分析 水为液体，选择量筒，且液体的体积与量筒的规格接近，以此来解答．

    解答 解：水为液体，选择量筒，取80毫升的水，最合适的仪器是100mL量筒，误差最小，而多次量取误差较大，
    故选D．

    点评 本题考查仪器的使用，为高频考点，把握常见仪器的使用方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意一次性量取误差小，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上利用反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（　　）
    A．每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si
    B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
    C．硅单质在常温下不与任何酸、碱反应
    D．单质硅与单质碳均具有一定的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验或操作能达到目的是（　　）
    A．用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液
    B．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与Na2SO4溶液
    C．用加热、称重的方法鉴别NaCl固体和Ca（HCO3）2固体
    D．检验某溶液中是否含有H+时，可滴入少量的酚酞试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
    B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是A-+H+?HA，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是HA+OH-?H2O+A-；
    （2）现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是B
    A．加入少量强碱，发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2O
    B．加入少量强酸，发生反应HPO42-+H+=H2PO4-
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
    D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
    （4）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和甲烷都能发生加成反应
    B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸
    C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
    D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出
    B．“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
    C．“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同
    D．“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列各组物质：
    A．O2 和 O3
    B．${\;}_{\;}^{16}$O 和 ${\;}_{\;}^{18}$O
    C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3
    D．三氯甲烷和氯仿
    E．甲烷和庚烷
    F．异丁烷和 2-甲基丙烷
    （1）B组互为同位素；          
    （2）A组两物质互为同素异形体；
    （3）E组两物质属于同系物；
    （4）C组两物质互为同分异构体；
    （5）DF组是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层（3Ni3B+Ni），反应的离子方程式为：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O═2（3Ni3B+Ni）+10B（OH）4-+35H2↑
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）与BH4-互为等电子体的一种分子为CH4、SiH4（填化学式）．
    （3）B （OH）4-中硼原子轨道的杂化类型是sp3；1molB（OH）4-中含有σ键的数目为8mol．
    （4）Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为12．
    （5）NiCl2•6H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2和两种酸性气体．写出该反应的化学方程式：NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl．

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