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    8．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙和盐酸反应  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应  HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    D．向稀盐酸溶液中加铁粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    分析 A．碳酸钙难溶于水；
    B．离子个数配比不符合物质的结构；
    C．二者反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳；
    D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：A．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应，反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正确；
    D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，题目难度不大，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意反应物用量对反应的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

    A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题．

    （1）B物质的化学式为BaCl2．
    （2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是AD
    A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
    B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
    C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
    D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
    （3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶．
    （4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A的质量．
    （5）请按要求写出下列离子方程式：
    生成沉淀A：Ba2++CO32-═BaCO3↓
    沉淀A与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
    A．Mg2+  Na+   Cl-  SO42-B．K+  Na+   CO32-  NO3-
    C．K+  Na+ Cl-  Cu2+D．Na+Ba2+OH-  SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．潜艇中常用的供氧剂是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2OC．Na2O2D．KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
    回答下列问题：
    （1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
    （2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
    A．加了催化剂   B．缩小容器体积C．降低温度     D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），
    （4）在反应进行至25min时：
    ①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
    ②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
    （2）画出原子的结构示意图：④，⑤．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（均写出物质的化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1mol H2（g）与适量O2（g）反应，生成H2O（1），放出285.8kJ热量．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
    （2）1mol C2H5OH（1）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ热量．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
    （3）2mol Al（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1699.8kJ•mol-1．
    （4）已知2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1195.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量简⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：
    （1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是D．

    （2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶，使用之前首先必须进行检漏．
    （3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL．
    （4）稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌．
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容偏小
    D．定容时俯视溶液的凹液面偏大
    （6）在反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑中（未配平）．若氧化产物比还原产物多0.7mol，则反应中转移的电子数为0.5NA个，被氧化的N原子为1.5mol．

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