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    现在人类直接利用主要的化石能源是
    A．太阳能B．核能C．氢能D．煤
    D
    考查化学与生活及生产等。答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）．福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______
    (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
    A．氧化性    B．还原性     C．挥发性    D．腐蚀性
    (3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______________      。
    (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
    A．乙醇   B．四氯化碳    C．烧碱溶液   D．苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一
    B．海水晒盐的过程发生复分解反应
    C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应
    D．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

    请回答下列问题：
    （1）酸溶I的目的是__________________________________。
    （2）①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：
    3Pd +12HCl + 2HNO3 3H2PdCl4 + 2NO↑+ 4H2O
    写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。
    ②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有
    _____________________________。
    ③若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO2、___________、___________。
    （3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_______________________________________。
    （4）操作I的名称是_______________，溶液I可能含有的有机离子为________________。
    （5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，
    其目的是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化工生产原理错误的是（   ）
    ①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜
    A．②③B．①③C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是(    )
    A．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃
    B．通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃
    C．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量
    D．石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）
    用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下。

    (1) 在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是。
    (2) 反应4将Fe2+ 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。
    (3) 加入氧化锌调节至pH=4.5，反应5的离子方程式为。
    (4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是。
    (5) 若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是                             (     )
    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
    D．升高温度可降低活化能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇(分子式为CH3OH)。“绿色自由”构想技术流程如下：

    （1）      在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式              。
    （2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是                         。
    ②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括                  。
    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。 (填字母代号)
    A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式   。当电子转移的物质的量为    时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

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