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    3．有关如图装置的说法中正确的是（　　）
    A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀
    B．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的pH增大
    C．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨
    D．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动

    分析 A、在中性环境下，金属会发生吸氧腐蚀；
    B、电解硫酸溶液的实质是电解水，水量减少，酸的浓度增加；
    C、电解池中，电子从阳极沿着导线流向阴极；
    D、电解池中，电解质的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．

    解答 解：A、若两电极直接连接，a是食盐水，则发生吸氧腐蚀，故A错误；
    B、若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，实际上是电解水，电解一段时间后溶液浓度增大，pH减小，故B错误；
    C、若两电极直接连接则铁作负极，电子由铁流向石墨，故C正确；
    D、阴离子向阳极移动，故阴离子向铁电极移动，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查学生金属的腐蚀以及电解池、原电池的工作原理知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下，转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）．

    已知：（苯胺，易被氧化）
    （1）X的名称是甲苯，反应①②③④⑤中属于氧化反应的是②⑤．
    （2）反应②③两步能否互换不能（填“能”或“不能”），理由是反应②是氧化甲基到羧基，反应③是还原硝基到-NH2，-NH2也能被氧化，所以必须先氧化再还原．
    （3）反应④的化学方程式是．
    （4）的同系物M比其本身相对分子质量大14，M的同分异构体中能同时满足以下条件：①芳香族化合物，②能发生水解反应，③与FeCl3溶液能够发生显色反应；共有19（不考虑立体异构）种．
    （5）请用合成反应流程图表示出由 和其他无机物合成 最合理的方案．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（　　）
    A．燃料电池的A极连接电解池的C极
    B．燃料电池工作时当0.2 NA个H+通过质子交换膜移向右边，饱和食盐水中可产生2.24L气体
    C．A电极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
    D．电解池总反应式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，
    装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，
    过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：
    滤液$→_{I}^{Cl_{2}}$FeCl3溶液$\stackrel{II}{→}$FeCl3•6H2O晶体
    ①步骤I中通入Cl2的作用是将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
    ②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：加热浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色
    C．二氧化硫使品红溶液褪色D．活性炭使红墨水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
    C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D．在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．
    试推断
    ①A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3、D：NaCl、E：Fe（OH）3
    ②写出A生成C的离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
    ③写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．H3O+和OH -B．CO和N2C．HNO2和NO2-D．CO2和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物系统命名正确的是（　　）
    A．1，3，4-三甲苯B．2-乙基-1，3-丁二烯
    C．2-甲基-1，丙醇D．2-甲基-3-丁炔

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