A. | 图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 | |
B. | 图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 | |
C. | 图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水 | |
D. | 图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2 |
分析 A.盐酸过量,滴加碳酸钠溶液先与盐酸反应生成气体,后氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀;
B.CuO与Cu的质量为5:4;
C.饱和的NaCl溶液中不断加水,变为不饱和溶液,溶质质量不变;
D.氯酸钾分解生成氧气,反应结束后氧气的质量不变.
解答 解:A.盐酸过量,滴加碳酸钠溶液先与盐酸反应生成气体,后氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀,则图中开始无沉淀、后来生成沉淀至质量不变,故A正确;
B.CuO与Cu的质量为5:4,则图中纵横坐标与质量关系不对应,故B错误;
C.饱和的NaCl溶液中不断加水,变为不饱和溶液,溶质质量不变,图中NaCl的质量应不变,故C错误;
D.氯酸钾分解生成氧气,刚开始一段时间无气体,反应结束后氧气的质量不变,则图中氧气质量先增大后不变,故D错误;
故选A.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、图象分析等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④⑤ | B. | ②③④ | C. | ①③④ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 离子组 | 评价及离子方程式 |
A | H+、Fe2+、NO3-、Cl- | 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2++2H+=Fe3++H2↑ |
B | Na+、K+、HCO3-、OH- | 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ |
C | Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- | 能大量共存于同一溶液中 |
D | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存于同一溶液中 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子 | |
B. | 金属钠加到冷水中,反应的离子方程式是:Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
C. | 1molNa2O2与足量的水反应,转移电子数为2NA个 | |
D. | 为测定熔融NaOH的导电性,可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+、Cu2+、Cl-、OH- | B. | Mg2+、SO42-、K+、Cl- | ||
C. | Na+、H+、NO3-、CO32- | D. | Ba2+、Na+、OH-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 | |
B. | 用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸 | |
C. | 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 | |
D. | 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$,液体也不能蒸干 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 | |
B. | Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同 | |
C. | 酸性H3WO4>HXO3 | |
D. | Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
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