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    15．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（　　）
    A．钠的熔点较低B．钠的密度较小
    C．钠的失电子能力较强D．钠的导电性

    分析 钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．

    解答 解：A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，故A不选；
    B．钠浮在水面上说明钠的密度比水小，故B不选；
    C．钠能与水发生剧烈反应，水是弱氧化剂，钠是强还原剂，钠的失电子能力较强，故C不选；
    D．钠与水的反应没有体现钠的导电性问题，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了钠与水的反应，难度不大，学习时注意物质的性质和反应现象的联系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4•6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表．

    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的 pH3.31.56.55.44.2
    沉淀完全的 pH5.23.79.78.06.7
    （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+．为使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是AD．
    A．ZnO         B．氨水         C．固体NaOH           D．ZnCO3
    （3）常温下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，则应调整溶液 pH 大于6．
    （4）当向含相同浓度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Fe3+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（　　）
    A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质
    B．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
    C．高分子材料可能在特殊情况导电，如聚乙炔
    D．可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
    （1）电源A 极的名称是正极（正极或负极）．
    （2）甲装置中的C极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是AgNO3（填化学式）．
    （4）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是C．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离      b．降低反应温度
    c．增大体系压强                     d．使用高效催化剂
    （2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
    （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X．
    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=0.25．
    （4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
    ①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
    ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（　　）
    ①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉-碘溶液．
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究．
    （1）取少量样品溶解于水．溶解所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
    （2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，检验的方法如下：取少量（1）的溶液加足量的盐酸，充分反应后（或无明显现象）再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4；（写出试剂、现象、结论）
    （3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出．若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论．
    限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液．
    将混合气体依次通过盛有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶．（可不填满空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．向含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中加入1.5mol Cu，加热，充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．蔗糖的化学式是：C12H22O11；淀粉的化学式：（C6H10O5）n；
    氨基酸的结构简式是：H2N-CHR-COOH羧基的结构简式：-COOH；
    羟基的结构简式：-OH；醛基的结构简式：-CHO．

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