Question

某学习小组为研究原电池原理，设计如图装置．叙述错误的是（　　）

• A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出，质量增重
• B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C、a和b用导线连接时，Cu²⁺移向Fe，电子在溶液中从负极移向正极
• D、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；
B、a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；
C、a和b用导线连接时，易失电子的金属作负极，电子只能经过导线，电解质中的阳离子移向正极；
D、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；

解答： 解：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，则在铁片上有金属铜析出，质量增加，故A正确；
B、a和b用导线连接时，电解质溶液为硫酸铜，形成原电池，Cu作正极，发生还原反应，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正确；
C、a和b用导线连接时，易失电子的金属铁作负极，则铜作正极，Cu²⁺移向Cu，电子在导线中从负极移向正极，故C错误；
D、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，则溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．