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    A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
    B．
     
    ；C．
     
    ；D．
     
    ；E．
     
    ；
    （2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
    E→B：
     
    ，C→F：
     
    ，F→C：
     
    ．
    （3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
     

    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此解答．
    实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．
    A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；
    B．根据钠守恒，可列方程组求解；
    C．应先把水蒸气排除才合理；
    D．根据质量关系，可列方程组求解；
    解答： 解：A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，
    （1）由上述分析可知，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，E为Na2O2，故答案为：NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；
    （2）E→B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    C→F是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
    F→C是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （3）A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；
    B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；
    C．混合物与足量稀盐酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气和HCl，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；
    D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选；
    故选C
    点评：本题考查无机物推断，涉及钠元素单质及其化合物的转化，突破口为“E为淡黄色粉末及由A与氧气在点燃条件下得到”，再结合转化关系推断，难度不大，注意基础知识的掌握，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图所示装置A、B进行组合制取氯气，按要求回答下列问题：
    （1）B装置与不同化学试剂的组合，可实现不同的实验目标．如下表中的装填试剂选择错误，请在横线上予以订正（多填、错填均不得分），并将气体的流向补充完整：
    实验目标装填试剂
    （填选项字母）    		气体流向
    （填a、b）
    除去HCl杂质E
     
    		a→b
    干燥氯气C
     
    		a→b
    收集氯气D
     
    →
     
    检验氯气的氧化性F
     
    →
     
    A．浓硫酸  B．碱石灰  C．无水硫酸铜  D．饱和食盐水E．饱和碳酸钠溶液  F．淀粉碘化钾溶液  G．石蕊试剂
    （2）A装置的反应中MnO2表现出
     
    性（填“氧化”或“还原”），如有10.95g的氯化氢发生了电子转移，则生成氯气的体积（标准状况下）为
     
    L．

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    下列的分离方法不正确的是（　　）
    A、用酒精萃取碘水中的碘
    B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C、用盐酸除去铜中混有的锌
    D、用淘洗的方法从沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+，NH4+，SCN-，Cl-
    B、Na+，H+，NO3-，SO42-
    C、Fe2+，H+，Na+，NO3-
    D、Fe2+，NH4+，Cl-，OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9mol Cl2与8mol FeBr2反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A、从E口逸出的气体是H2
    B、从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    C、标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
    D、完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、该反应可以表示为A（g）+B（g）?2C（g），△H＞0
    B、从反应开始到40min，反应物B的转化率为62.5%
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    D、在20min-30min，30min-40min的反应的平衡常数相等

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    A、
    B、
    C、
    D、

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    A、HCl和Na2CO3溶液反应，HCl溶液和CaCO3反应
    B、足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应
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    D、BaCO3和稀 H2SO4溶液反应，BaCO3和稀HCl 溶液反应

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