【题目】有机物M的合成路线如下图所示:
请回答下列问题:
(1)有机物A的系统命名为___________。
(2)F→E的反应类型为_________;B中所含官能团的名称为___________。
(3)M的结构简式为___________。
(4)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。
(5)F有多种同分异构体,其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。
(6)参照M的合成路线,设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)___________________。
【答案】 2-甲基-1-丙烯 加聚反应 羟基 (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O 4 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3
【解析】试题分析:由合成路线及题中信息可知,A反应后得到B,则B为(CH3)2CHCH2OH;B氧化为C、C经氧化和酸化转化为D,则C为(CH3)2CHCHO、D为(CH3)2CHCOOH;F可以加聚为E,则F为;E经催化加氢得到G,结合M的分子式可知G为、M为。
(1)有机物A的系统命名为2-甲基-1-丙烯。
(2)F→E的反应类型为加聚反应;B中所含官能团的名称为羟基。
(3)M的结构简式为。
(4)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。
(5)F有多种同分异构体,其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有、、、等4种。
(6)参照M的合成路线,由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯,可以先由丙烯合成1-丙醇,然后把1-丙醇氧化为丙醛,接着把丙醛氧化为丙酸,最后丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯。合成路线如下:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH CH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。
I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol
氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol,则△H2=_______。
(2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大,其原因为_______________。
(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________。
II.甲醛的用途
(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2),该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。
(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合,可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生,则该反应的离子方程式为____________________。
Ⅲ.甲醛的检测
(6)室内甲醛超标会危害人体健康,通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示,则b极的电极反应式为_________,当电路中转移4×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为_______mg。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应: 反应一:有催化剂存在时,受热分解得到氧气;
反应二:不使用催化剂,加热至743K左右,得到KClO4和KCl.
下列关于①和②的说法正确的是( )
A.两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B.两个过程生成KCl的物质的量相同
C.发生氧化反应的元素相同
D.发生还原反应的元素相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是____________(填元素名称),非金属性最强元素的是___________。
(2)由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是
______________(用化学式表示)。
(3)元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应,产物的电子式为_________________,其中存在的化学键类型为_________________________。
(4)E离子的结构示意图是____________________;
元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_________________。
(5)单质E与水反应的离子方程式为 ____________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向含有下列4种离子的溶液中加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起离子浓度减小的是( )
A. NO3- B. Ba2+ C. OH- D. Cu2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大; A、C 同周期,B、C同主族;A 与B 可形成离子化合物A2B,A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同,且电子总数为30;D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:
(1)写出这5种元素的名称: A______B______C______D______E______
(2)写出下列物质的电子式:
①D 元素形成的单质___________ ②B 与E 形成的四原子化合物________
③A.B、E 形成的化合物__________ ④D、E 形成的简单化合物__________
(3)B、D、E形成的原子个数3:2:4的盐的化学式为_______,类别属于______化合物(填离子或共价),含有的化学键类型__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在周期表中相对位置如下图所示,下列说法正确的是
A. a、c两元素的最高正价一定相等
B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
D. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则d元素的单质具有强氧化性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H.其中B是地壳中含量最多的金属.它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).
(1)写出化学式:B , G
(2)写出离子反应方程式: ③
⑦ .
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