下列说法正确的是（ ）
A．HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子
B．SiO2与C02均为每摩含有4×6.02×1023对共用电子对的酸性氧化物
C．Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生
D．明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：
① NaHB＝Na＋＋HB－，② HB－≒H＋＋B2－，③ HB－＋H2O≒H2B＋OH－且溶液中
c(H＋)＞c(OH－)，则下列说法错误的是
A．NaHB为强电解质 B．NaHB溶液中：c(Na＋) > c(HB－) ＋2c(B2－)
C．H2B为弱电解质 D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度
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科目：高中化学 来源： 题型：
高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：
已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：
。
II．
III．
试回答下列问题：
（1）①的反应类型为____________，G的分子式为____________。
（2）若1 mol 
可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式______________。
（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为_______；扑热息痛的结构简式为__ __。
（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。D分子中所含官能团为______________。
（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_________。
（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品。实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡,有关流程如下:
（1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr＋3H2SO4(浓)+MnO2
2NaHSO4+MnSO4+ Br2↑+2H2O 则下列装置中，可用来制取Br2的是 （填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是 。
（2）试剂a为 ,使用冰水的目的是 。
（3）加入Na2SO3的目的是除去 ，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？ （填“影响”或“不影响”）。
（4）为得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为：
。
（5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe3＋②含有杂质Br2③含有杂质Fe3＋、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是 （填字母）。 a．KMnO4 b．CCl4 c．NaOH d．KSCN
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科目：高中化学 来源： 题型：
在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)常温下，0.1 mol/L的盐酸的pH＝ ；
(2)常温下，某醋酸溶液的pH＝1，其浓度 0.1 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)用标准盐酸来滴定待测氢氧化钠溶液，选用 (填“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂，若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果(氢氧化钠的浓度) (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
(4)向饱和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)(填“>”、“<”或“＝”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
52g由 两种金属粉末组成的混合物，溶于足量的极稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是 ( )
A．Na和K B．Mg和Al C．Cu和Al D．Al和Fe
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B．－NH2的电子式
D．碳原子中能量最高电子的电子云图