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    【题目】下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（　　）
    A.NH4NO3
    B.Cl2
    C.H2O2
    D.Na2O2

    【答案】D
    【解析】解：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在极性键，故A错误；

    B．氯气中只存在非极性键，属于单质，故B错误；

    C．过氧化氢分子中H﹣O原子之间存在极性键，O﹣O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；

    D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性共价键，故D正确；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水是用适量氯气杀菌消毒过的．不法商贩常用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是（　　）
    A.酚酞试液
    B.氯化钡溶液
    C.氢氧化钠溶液
    D.硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图。

    (1)图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

    (2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：____________________。

    (3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：________________。

    (4)乙池中总反应的离子方程式：________________________。

    (5)常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

    a．MgSO4 B．CuSO4

    c．NaCl D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图所示，试问CuSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl-移向 （填“甲”或“乙”）烧杯；

    （2）已知①C(s)+ O2(g ) = CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol

    ②CO(g)+ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/mol

    请写出C转化为CO的热化学方程式： 。

    （3）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”。在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式 ，其中右图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是 ，并写出电极1的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法不能起防锈作用的是

    A. 保留铁制品上的铁锈 B. 在铁制品表面镀锌

    C. 在金属机械上涂油 D. 在车、船的表面刷油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熔融烧碱应选用的器皿是

    A. 石英坩埚 B. 普通玻璃坩埚 C. 生铁坩埚 D. 陶瓷坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图。下列说法不正确的是（ ）

    已知：

    ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2O

    B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O

    C. 充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连

    D. 放电时负极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

    （1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：

    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位）

    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

    A．向容器中按原比例再充入原料气

    B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂

    D．液化生成物分离出氨

    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

    2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10－6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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