Question

【题目】A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

(1)四种元素符号为A_________，B_________，C_________，D_________；

(2)离子的电子层结构相同的二种元素是_________，离子的结构示意图分别为_________、_________；

(3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是__，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有___，其中质量数最小的一种分子可用同位 素符号表示为_____。

Answer 1

【答案】H Cl Mg S Cl、S Cl 6种

【解析】

氯气在氢气中燃烧产生苍白色火焰、单质为淡黄色的为S，C原子与B原子的电子层数相同，说明B为Cl，A为H。A、D形成的化合物为H2S，C为第三周金属元素，Cl的最外层电子数为7，再结合条件推出C为Mg。

(1)通过以上分析知，A、B、C、D分别是H、Cl、Mg、S元素；

(2)H离子核外没有电子，Cl、S简单离子核外电子数是18，镁离子核外电子数是10，所以离子的电子层结构相同的两种元素是Cl、S，其离子结构示意图分别为、；

(3)HCl为AB型分子，H元素有3种同位素分别是、、，Cl元素有2种同位素：、，这些同位素可形成6种分子，其中质量数最小；