Question

【题目】（1）溶液呈碱性的原因是 ______ 写出有关的离子方程式，将溶液跟溶液混合，相关反应的离子方程式是 ______ ．

（2）现有浓度均为的溶液与溶液，试回答下列问题：

大小： ______ 填、、；

微粒种类： ______ 填、、；

两溶液分别加入固体，恢复到原温度，溶液中的

______ 填“增大、减小或不变”、溶液中的 ______ 填“增大、减小或不变”．

（3）常温下，甲为的HA溶液，；乙为BOH溶液，且溶液中请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式 ______ 、 ______ ．

（4）相同条件下，对于浓度均为的NaCl溶液和溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液 ______ 溶液填、、．

（5）物质的量浓度相同的氨水氯化铵碳酸氢铵硫酸氢铵硫酸铵五种溶液中由大到小的顺序是填写编号 _____

（6）浓度均为的6种溶液：，溶液pH值由小到大的顺序是填写编号 ______ ．

（7）在钢铁发生的吸氧腐蚀中正极上的电极反应式为 ______ ．

Answer 1

【答案】、 增大 减小

【解析】

碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；水解溶液呈碱性，在溶液中水解显酸性，二者混合发生相互促进的水解，生成二氧化碳和氢氧化铝；

酸碱越弱，则对应的盐的水解程度越大；

的水解分两步，而既能水解又能电离，据此分析离子种类；

依据碳酸钠水解平衡分析，加入氢氧化钠增大氢氧根离子浓度，平衡左移；碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应．促进电离正向进行；

依据溶质浓度和溶液pH分析判断HA为弱酸，乙溶液中根据离子积常数和：计算溶液中的氢氧根离子浓度分析判断BOH是强碱还是弱碱；依据强电解质、弱电解质写出电离方程式；

醋酸钠溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子溶液中离子积是常数分析；

依据溶质浓度不考虑水解计算铵根浓度比较大小，然后再依据其他离子对铵根离子水解平衡的影响，弱电解质电离程度小，铵根离子水解程度小；

先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较PH，再按照溶液的PH由大到小进行排序；

吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子。

碳酸钠是强碱弱酸盐，分步水解，水解离子方程式为：、；

水解，反应为：，溶液呈碱性；水解，反应为：，溶液呈酸性；

溶液跟溶液混合，发生相互促进的水解：，产生大量的气体和沉淀． 故答案为：、；；

对应的酸为，而对应的酸为，由于酸性，而酸越弱，盐越水解，故的水解程度大于的水解程度，即溶液的碱性强于的碱性，则PH大小：，故答案为：；

的水解分两步进行：，，故溶液中存在、、、、、、，而既能水解又能电离：，，故溶液中存在、、、、、、，所以两种溶液中微粒种类相同， 故答案为：；

依据碳酸钠水解平衡分析，加入氢氧化钠增大氢氧根离子浓度，平衡左移，碳酸根离子浓度增大；碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应．促进电离正向进行，碳酸氢根离子浓度减小， 故答案为：增大；减小；

甲为的HA溶液，，说明酸未完全电离，依据溶质浓度和溶液PH分析判断HA为弱酸，乙溶液中，根据离子积常数和：计算溶液中的氢氧根离子浓度为：，分析判断BOH是强碱；依据弱电解质存在电离平衡写出电离方程式为：，，故答案为：；；

醋酸钠溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液中离子积是常数，所以醋酸钠溶液中微粒数减小，故答案为：；

物质的量浓度相同的氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中，依据溶质浓度不考虑水解计算铵根浓度比较大小，然后再依据其他离子对铵根离子水解平衡的影响，弱电解质电离程度小，铵根离子水解程度小，由大到小的顺序是：， 故答案为：．

属于碱的为：；

水解呈碱性的为：，但由于水解程度较小，则pH：；

溶液呈中性的为：；

溶液呈酸性的有：，其中为一元强酸，为一元弱酸，水解呈酸性，浓度相同时，溶液的pH：，综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：， 故答案为：；

钢铁发生吸氧腐蚀的正极氧气得到电子生成氢氧根离子，正确的反应式为：，故答案为：．