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    20．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）
    A．最易失去的电子能量最高
    B．电离能最小的电子能量最高
    C．2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量
    D．在离核最近区域内运动的电子能量最高

    分析 A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；
    B．根据电离能的定义判断；
    C．同一层p轨道电子能量高于s轨道电子；
    D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．

    解答 解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；
    B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；
    C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，故C正确；
    D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，在离核最近区域内运动的电子能量最低，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（　　）
    A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
    C．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    △H=-1160kJ/mol
    则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
    （2）利用NH3催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
    为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等（写出1条即可）．
    （3）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO267.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示．
    已知：①反应A→B为加成反应；
    ②RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．
    回答下列问题：
    （1）A中含有官能团的名称是碳碳参键，F的名称是苯甲醇．
    （2）E生成F的反应类型是取代反应．
    （3）反应C+F→的化学方程式为．
    （4）反应F→H的化学方程式为．
    （5）X的结构简式为，下列关于X的说法不正确的是bc（填字母）．
    a．能发生水解反应          b．能发生银镜反应
    c．不能使Br2的CCl4溶液褪色  d．能与浓硝酸发生取代反应
    （6）芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，符合条件的M有14种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的是或（填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①写出基态Mn原子的价电子排布式为3d54S2．
    ②CO32-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为C≡O．
    ②CO2 分子中C 原子轨道的杂化类型为sp杂化．
    ③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为3×6.02×1023个（或3NA）．
    （3）向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+．不考虑空间构型，[Cu （NH3）4]2+的结构可用示意图表示为2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30．由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示：
    化合物甲乙丙
    各元素原子个数比N（A）：N（C）=2：1N（A）：N（C）=1：1N（B）：N（A）=1：4
    化合物丁戊己
    各元素原子个数比N（D）：N（C）=1：1N（E）：N（F）=1：3N（B）：N（F）=1：4
    请回答下列问题：
    （1）化合物己的化学式为CCl4，每个乙分子含有1个非极性键．
    （2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为1mol．
    （3）丙分子的结构式为．
    （4）戊在水溶液中电离出的阳离子的结构示意图为．
    （5）丁与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
    B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最大的是③
    C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
    D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室制取少量的硝基苯
    B．
    证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
    C．
    分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物
    D．
    证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关同分异构体数目的说法不正确的是（　　）
    A．甲苯中一个氢原子被氯原子取代，有机产物有3种
    B．苯环上的一氯取代物的同分异构体有2种
    C．C5H12的一氯代物有8种
    D．C7H8O含苯环的同分异构体有5种

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