Question

6．已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡正反应（向正反应、向逆反应、不）移动，OH^-的浓度减少（减小、增大、不变，下同），NH₄⁺的浓度增大．
②向氨水中加入浓盐酸，平衡正反应（向正反应、向逆反应、不）移动，此时溶液中浓度增大的离子有（Cl^-除外）NH₄⁺、H⁺．

Answer 1

分析 ①向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，促进一水合氨电离；
②加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，从而促进一水合氨电离．

解答 解：①向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大，
故答案为：正反应；减少；增大；
②加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，从而促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，铵根离子浓度增大，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，
故答案为：正反应；NH₄⁺、H⁺．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，再结合溶液中离子浓度变化确定平衡移动方向，题目难度不大．