现有五种可溶性物质A.B.C.D.E.它们所含阴.阳离子互不相同.分别含有五种阳离子Na+.Al3+.Mg2+.Ba2+.Fe3+和五种阴离子Cl-.OH-.NO3-.CO32-.X中的一种．(1)某同学通过比较分析.认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3Na2CO3和Ba(OH)2Ba(OH)2．中的两种物质记为A和B．含X的物质记为C．当C与B的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

Na₂CO₃

和

Ba（OH）₂

（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．含X的物质记为C．当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸时沉淀部分溶解，最后有白色沉淀剩余．则X为

（填序号）．
A.SO32-
B.SO42-
C.CH3COO-
D.SiO32-
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的

NO₃^-

（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²+2NO↑+4H₂O

．
（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：

取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）₂溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg²⁺

．

分析：（1）CO₃^2-与Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺不能大量共存，OH^-与Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺不能大量共存；
（2）将（1）中的两种物质记为A、B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀为Fe（OH）₃，气体为CO₂，应发生的是互促水解反应：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，则B为Na₂CO₃，A为Ba（OH）₂，C中含有Fe³⁺；
当C与A的溶液混合时产生沉淀，向该沉淀中滴入过量稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，说明生成BaSO₄沉淀，则C为Fe₂（SO₄）₃，以此解答该题；
（3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为NO₂，说明D中含有NO₃^-；
（4）D中含有NO₃^-，则E中含有Cl^-，剩余Al³⁺、Mg²⁺，利用氢氧化铝溶液强碱的性质检验．

解答：解：（1）CO₃^2-与Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺不能大量共存，OH^-与Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺不能大量共存，由于所含阴、阳离子互不相同，所以对应的物质应为Na₂CO₃和Ba（OH）₂，
故答案为：Na₂CO₃； Ba（OH）₂；
（2）将（1）中的两种物质记为A、B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀为Fe（OH）₃，气体为CO₂，应发生的是互促水解反应：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，则B为Na₂CO₃，A为Ba（OH）₂．C中含有Fe³⁺，当C与A的溶液混合时产生沉淀，向该沉淀中滴入过量稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，说明生成BaSO₄沉淀，则C为Fe₂（SO₄）₃，SO₃^2-、SiO₃^2-与Fe³⁺不能共存，CH₃COO^-不可能生成钡盐沉淀，则X只能为SO₄^2-，
故答案为：B；
（3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为NO₂，说明D中含有NO₃^-，反应离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²+2NO↑+4H₂O，
故答案为：NO₃^-；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²+2NO↑+4H₂O；
（4）D中含有NO₃^-，则E中含有Cl^-，剩余Al³⁺、Mg²⁺，Al（OH）₃能溶于过量Ba（OH）₂溶液，检验方案为：取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）₂溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg²⁺，
故答案为：取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）₂溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg²⁺．

点评：本题考查离子推断、实验方案设计等，是对所学知识的综合考查，题目难度较大，综合度较高，旨在考查学生的推断能力与方案设计能力，注意根据反应现象进行推断．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是

Na₂CO₃

和

Ba（OH）₂

．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解．则：
①X为

（填字母）．
A．Br^- B．SO

C．CH₃COO^- D．HCO

②A中含有的阴阳离子个数之比

2：1

③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：

取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al³⁺，E中含有Mg²⁺

．
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的

NO₃^-

（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

，若要将Cu完全溶解，至少应加入H₂SO₄的物质的量是

0.4mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

Na₂CO₃

和

Ba（OH）₂

（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为

（填序号）．
A．SO₃^2- B．SO₄^2-C．CH₃COO^- D．SiO₃^2-
②A中的化学键类型为

离子键和共价键

．
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

6.1g

（精确到0.1g）．
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论

取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）₂溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg²⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na₂CO₃

和

Ba（OH）₂

（填序号）．
A．SO₃^2- B．SO₄^2-C．CH₃COO^- D．SiO₃^2-
②A中的化学键类型为

离子键和共价键

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?永州模拟）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

Na₂CO₃

和

Ba（OH）₂

（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为

．
A．SO₃^2-B．SO₄^2-C．CH₃COO^-D．SiO₃^2-
（3）B的水溶液显

碱性

性，原因为

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．（用离子方程式表示）
（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为

6.1g

（保留一位小数）
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的

NO₃^-

（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论

取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）₂溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg²⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO

、CO

、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

、

（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．当含X离子的C与A的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与B的溶液混合时产生两种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．则：
①X为

（填序号）．
A．SiO

B．CH₃COO^-C．SO

②A的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

．
③化合物B的电子式

．
④将0.02mol的B与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

g（精确到0.1g）．
⑤利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论

．
（3）将Cu片投入到装有D溶液的试管中，Cu片不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为

．

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