精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.下列溶液一定显酸性的是(  )
A.pH<7的溶液B.c(H+)>c(OH-) 的溶液
C.c(H+)=1×10-7mol•L-1D.c(H+)=c(OH-) 的溶液

分析 溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小,如果c(OH+)<c(H+),则溶液呈酸性,如果c(OH+)=c(H+)则溶液呈中性,溶液c(OH+)>c(H+),则溶液呈碱性.

解答 解:A.溶液PH和溶液温度有关,pH<7的溶液不一定呈酸性,故A错误;
B.溶液中c(OH+)<c(H+),则溶液一定呈酸性,故B正确;
C.常温下,pH>7的溶液为碱性溶液,c(H+)=1×10-7mol•L-1 ,溶液呈中性,温度不知不能确定溶液酸碱性,故C错误;
D.c(H+)=c(OH-) 的溶液一定显示中性,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了水的电离、溶液酸碱性的判断,明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小是解本题的关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.常温时,下列说法正确的是(  )
A.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存
B.加入金属钠有氢气产生的水溶液中:K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四种离子一定不能大量共存
C.银氨溶液中加入足量的盐酸:Ag(NH3)${\;}_{2}^{+}$+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$
D.pH=2的氯水加水稀释10倍,稀释后的氯水的pH=3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.工业上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)在合适的温度下,研究者进行了多次实验,每次实验保持原料气组成(3molCO、3molH2)、体积(10L)、反应时间等因素不变,实验结果如图所示.下列说法正确的是(  )
A.X、Y两点对应的CO正反应速率相等
B.合成二甲醚的正反应△H<0
C.反应温度应控制在260℃~280℃之间
D.选择合适催化剂,可以提高CO转化率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.烷烃C5H12的同分异构体中,主链最短的一种系统命名为2,2-甲基丙烷
B.用酸性KMnO4 溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛
C.由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有4种
D.A、B两种有机化合物,无论以何种比例混合,只要混合物的总质量不变,完全燃烧后,产生水的质量也不变,则A、B满足的条件必须是最简式相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.
(1)已知:
①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol-1
③2H2S(g)═2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ•mol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kmol-1
(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是部分H2S燃烧可为H2S热分解反应提供热量
(3)Mg2Cu是一种储氢合金.350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077).Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO43和H2O七种.
①请用上述物质填空,并配平化学方程式:
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4═□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO43+□H2O
②上述反应中氧化剂是K2Cr2O7(填化学式),被氧化的元素是C(填元素符号).
③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)C.
A.氧化性    B.氧化性和酸性    C.酸性    D.还原性和酸性
④若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法不正确的是(  )
①放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
②所有的化学反应都伴随着能量变化
③放热反应发生时不必加热,吸热反应在加热后才能发生
④101KPa下1molC(s)和2molC(s)的燃烧热不同
⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关
⑥同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同
⑦依据盖斯定律,反应焓变的大小与反应的途径有关.
A.除②外B.全部C.③⑤⑦D.①③④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列物质属于纯净物的是(  )
A.漂白粉B.水玻璃C.CuSO4•5H2OD.Fe(OH)3胶体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089nm)
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6,-2-1-2
F原子中无中子,G最高正价数与负价数相等,且最外层电子数是次外层的二倍,H元素单质焰色反应呈黄色.
(1)C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族.B形成的简单离子的结构示意图
(2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4(填化学式).
(3)用电子式表示A、D形成化合物的过程:
(4)H、E形成原子个数比为1:1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键.
(5)GE2的电子式为,F与G形成的最简单的化合物的结构式为
(6)E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是H2O分子间存在氢键,H2S分子间不存在氢键.
(7)A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)Mg>Al>S>O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下:

回答下列问题:
(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是bd.
a.苯和乙炔都能使溴水褪色,前者为化学变化,后者为物理变化
b.苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生
c.苯与浓硝酸混合,水浴加热55~60℃,生成硝基苯
d.聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物
(2)A的名称苯甲醇.
(3)生成B的化学方程式为,反应类型是取代反应.
(4)C的结构简式为,C的分子中一定共面的碳原子最多有7个.
(5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种,请任写两种同分异构体的结构简式:任意2种.
(6)参照上述合成路线,设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线:

查看答案和解析>>

同步练习册答案