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    （10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是              
    A．40.32L        B． 6.72L        C．20.16L          D．30.24L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                    。
    （2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是          ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为         .    
    A． 0.25mol       B． 0.2mol       C．0.15mol      D．0.1mol
    （3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为                                。

    （1）B，  （2分）   3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分）（2）NO2、NO（2分）C（2分）（3）Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：
    Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2
    Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2
    ．
    （2）在一定体积的10mol?L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积
    大于
    大于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为
    3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）根据下图操作及现象推断酸X为
    b
    b
    （填序号）．
    a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    ．
    （2）在一定体积的10mol?l-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积
    大于
    大于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）根据下图操作及现象推断酸X为
    b
    b
    （填序号）．
    a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．
    （1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是
    都要用到H2
    都要用到H2
    ；
    （2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是
    吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中
    吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中
    ；
    （3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ；
    （4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是
    产生白雾
    产生白雾
    ；
    （5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是
    铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化
    铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化
    ；
    （6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是
    SO2
    SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
    （1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
    ．
    （2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

    ①若要测定NO的体积，从图所示的装置中，你认为应选用
    A
    A
    装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是
    因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    ．
    ②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
    123547
    123547
    （填各导管口编号）．
    123547
    123547

    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
    升高
    升高
    （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
    （3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为
    1.68×107
    1.68×107
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
    Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是
    D
    D

    A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
    （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
    NO2、NO
    NO2、NO
    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
    B
    B
    ．
    A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    ．
    Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式
    CI2+2I-=2Cl-+I2
    CI2+2I-=2Cl-+I2
    ．在①处包有的固体物质可能是
    a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
    （3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    ．

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