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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液质量分数一定为a/2%
    B．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a%
    C．现有10%和30%的氨水等质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%
    D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca（OH）2的物质的量不变

    分析 A．NaCl溶液加入wg水后溶质的质量不变，溶液的质量变为2wg，带入质量分数计算公式计算即可；
    B．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的，若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；
    C．设10%和30%的氨水质量均为mg，则混合后溶液里溶质的质量分数为$\frac{mg×10%+mg×30%}{mg+mg}$；
    D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反应消耗了水，因此溶解的Ca（OH）2的物质的量减小．

    解答 解：A．NaCl溶液加入wg水后溶质的质量不变，NaCl的质量为wg×a%，溶液的质量变为2wg，因此得到的NaCl溶液质量分数为$\frac{wg×a%}{2wg}$=$\frac{a}{2}$%，故A正确；
    B．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故B错误；
    C．设10%和30%的氨水质量均为mg，则混合后溶液里溶质的质量分数为$\frac{mg×10%+mg×30%}{mg+mg}$=20%，故C正确；
    D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反应消耗了水，因此溶解的Ca（OH）2的物质的量减小，故D错误；
    故选BD．

    点评 本题考查了溶液中溶质质量分数，溶质质量，溶质浓度的计算分析判断，B选项是易错点，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3·H2O）。

    （1）CoO中Co的化合价为 。

    （2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为 。

    （3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤。

    ①将废催化剂进行粉碎，其目的是 。

    ②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为 。

    ③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
    ①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
    ②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
    ③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．
    由上述现象推断：
    （1）该混合物中一定含有Na2CO3Na2SO4Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2K2CO3K2SO4．
    （2）若要检验是否有可能存在的物质，将如何操作取①滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各种物质中，由原子直接构成的是（　　）
    A．氮气B．铁C．甲烷气体D．二氧化硫气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）
    A．Cl2+2KBr═Br2+2Cl2B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（　　）
    A．
    如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行
    B．
    如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2
    C．
    如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
    D．
    如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
    （2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质可用新制Cu（OH）2悬浊液来鉴别，但不是同分异构体的是（　　）
    A．丙酸与甲酸乙酯B．乙醛与乙酸C．葡萄糖与麦芽糖D．蔗糖与麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
    （2）写出各步变化的离子方程式．
    ①Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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