在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC.反应达到平衡后.将气体体积压缩到原来的一半.当再次达到平衡时.C的浓度为原平衡的1.6倍.下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的质量分数变大D．a＜c+d 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在密闭容器中发生下列反应aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大	B．平衡向正反应方向移动
C．D的质量分数变大	D．a＜c＋d

试题分析：反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半的瞬间，的浓度为原平衡的2倍.但当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，这说明增大压强，平衡向消耗C的逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的，即a＜c＋d，的转化率变小，D的质量分数变小，所以选项ABC都是错误的，D正确，答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

大气中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)能与SO₂进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO₂吸收剂[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)+ SO₂

[N(CH₃)₄]₂S₂O₆(s)ΔH＜0 则用[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)吸收SO₂的适宜条件为

A．高温高压　

B．低温高压　

C．高温低压　

D．低温低压

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN₂和6.0molH₂，则平衡时NH₃的物质的量为

A．若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol	B．若为定压容器，n(NH₃) >1.2mol
C．若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol	D．若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N₂和3mol H₂，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH₃浓度与原平衡不同的是

A．保持温度和压强不变，充入1 mol NH₃(g)

B．保持温度和体积不变，充入1 mol Ar(g)

C．保持温度和压强不变，充入1 mol N₂(g) 和3mol H₂ (g)

D．保持温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)

2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H₂ ( g )

CH₃OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为                       ；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是         (填字母序号) 。
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离     b．降低反应温度
c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强
(3)一定条件下，将1 mol CO与3 mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)．
a．c ( H₂ )减少                 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小
（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。