练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀．其分析错误的是（　　）
    A．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次
    B．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种
    C．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果
    D．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，在实验中要用到坩埚和坩埚钳

    分析 样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO或Cu（OH）2等物质的调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体．

    解答 解：A．固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故A正确；
    B．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以及容量瓶等仪器，故B错误；
    C．Cu（OH）2和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故C正确；
    D．测定结晶水的含量，通过解热固体，脱去结晶水，称量质量的变化可的结晶水的个数，加热用到坩埚和坩埚钳，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及硫酸铜的制备，题目难度中等，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液和盐酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    C．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓
    D． 溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用电化学知识回答下列问题
    （1）如图烧杯中都盛有稀硫酸，则：
    ①B中负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；溶液的pH增大（填入增大、减小或不变）．
    ②三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．

    ③某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是C

    （2）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    请回答：
     ①甲池是原电池（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为负极，该电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
     ②乙池是电解池（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ③甲池中溶液的pH减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多
    B．雾霾成因与田间焚烧秸秆和燃烧煤炭无关
    C．SO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，都体现了SO2的漂白性
    D．常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是（　　）
    A．K2CO3      KHCO3       KCl      NH4Cl
    B．K2CO3      KHCO3       NH4Cl     KCl
    C．（NH4）2SO4   NH4Cl       KNO3      K2CO3
    D．NH4Cl     （NH4）2SO4     K2CO3     KNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
    （1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为CO．
    （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物．
    ①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，l mol PAN中含σ键数目为10NA．
    ②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式2H++2e-=H2↑；
    负极反应式Zn-2e-=Zn2+；
    总反应方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NH3是重要的化工原料，已知：
    （1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
    （2）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H20（g）△H=-b kJ/mol ②
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ/mol ③
    则 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H 是（　　）
    A．（a+0.5b-1.5c）kJ/molB．（a-2.5b+1.5c ）kJ/mol
    C．（2a+3b-2c）kJ/molD．（2c+b-a）kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量增加的是（　　）
    A．醋酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案