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    用水稀释0．1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）

    A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小
    B．水的电离程度增大
    C．Kw逐渐减小
    D．变大

    B

    解析试题分析：A．用水稀释0．1mol· L－1的醋酸溶液,醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-＋H+正向移动，c(H＋)、c(CH3COO-)都减小，醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值增大。错误。B。由于加水稀释，CH3COOH电离产生的c(H＋)减小，对水电离的抑制作用减弱。所以c(OH-)增大，而OH-是水电离产生的，所以水的电离程度增大。正确。C．水的离子积常数Kw只与温度有关。温度不变，所以Kw不变。错误。D．在加水稀释的过程中，c(CH3COO-)减小，c(OH-)增大，所以变小。
    考点：考查弱电解质溶液在稀释过程中的物质的电离程度、水的电离、Kw及的变化的知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是 （ ）

    A．对于该溶液一定存在：pH≥7
    B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
    C．若溶液中c（A-）＝ c（Na+），则溶液一定呈中性
    D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH-)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为
    0．1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

    溶质
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    		NaClO
    		NaHSO3
    pH
    		11．6
    		9．7
    		10．3
    		5．2
     
    下列说法中正确的是（ ）
    A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
    B．四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
    C．常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
    D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

    化学式
    		Zn(OH)2
    		ZnS
    		AgCl
    		Ag2S
    		MgCO3
    		Mg(OH)2
    溶度积
    		5×10－17
    		2.5×10－22
    		1.8×10－10
    		6.3×10－50
    		6.8×10－6
    		1.8×10－11
     
    根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(  )
    A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2S
    B．MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑
    C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2＋H2S↑
    D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是

    A．A点时pH＝1
    B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L
    C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)
    D．C点时pH＝14

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下pH最小的是下列各项中的(　　)

    A．pH＝0的溶液　　　　 B．0.04 mol·L－1H2SO4 
    C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是(　　)

    A．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5
    B．常温下NaA溶液的pH>7
    C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
    D．HA溶液能与大理石反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示用一定浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的(　　)

     
         		A
         		B
         		C
         		D
     
    X物质的量浓度/mol·L－1
         		0.12
         		0.04
         		0.03
         		0.09
     
    Y物质的量浓度/mol·L－1
         		0.04
         		0.12
         		0.09
         		0.03
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是(　　)

    A．25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
    B．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
    C．25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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