900℃时.向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯.发生反应:?=CH2(g)+H2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据如表所示:时间/min010203040n/mol0.400.300.24n2n3n/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是( )A．保持其他条件不变.向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂.则乙苯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

=CH₂（g）+H₂（g）
经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
	B．	反应在前20分钟的平均速率为v（H₂）=0.008molmol/（ L•min）
	C．	若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v_正＞v_逆

分析 A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，乙苯的转化率不变，根据表中数据计算乙苯的转化率；
B．由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量变化量为0.4mol-0.24mol=0.16mol，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（乙苯），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
C．反应前后气体总质量不变，而气体的物质的量发生变化，则平均摩尔质量为变量；
D．利用三段式平衡时各组分的平衡浓度，计算平衡常数，计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此解答．

解答解：A．由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，由方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故乙苯的转化率为：$\frac{0.2mol}{0.4mol}$×100%=50%．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，乙苯的转化率不变为50%，故A错误；
B．由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量变化量为0.4mol-0.24mol=0.16mol，故v（乙苯）=$\frac{\frac{0.16mol}{2L}}{20min}$=0.004mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂）=v（乙苯）=0.004mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．该反应前后气体总质量不变，而气体的物质的量为变量，根据M=$\frac{m}{n}$可知气体平均摩尔质量为变量，若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明正逆反应速率相等，该反应已达到平衡状态，故C错正确
D．由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，由方程式可知，氢气的平衡浓度为0.1mol/L，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为0.1mol/L，故平衡常数k=$\frac{0.1×0.1}{0.1}$=0.1．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，此时浓度商Qc=$\frac{\frac{0.1}{2}×\frac{0.3}{2}}{\frac{0.1}{2}}$=0.15，大于平衡常数0.1，反应向逆反应进行，故达到平衡前v_正＜v_逆，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡常数计算与应用等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意D选项中利用平衡常数判断反应进行方向．

练习册系列答案

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	C．	4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0		D．	C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H＞0

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	A．	电池放电时，电池负极周围溶液的c（OH^-）为断增大
	B．	电池放电时，H₂是负极
	C．	电池放时时，氢元素被氧化
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1．

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8．如图是元素周期表主族元素的一部分

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		Z

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（2）Z的原子结构示意图：

．
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编号	性质推测	化学方程式
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18．

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