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    18．下列仪器中，实验时仪器的下端必须插入液面下的是（　　）
    A．分馏石油时的温度计B．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
    C．制备氯气装置中的分液漏斗D．制备乙酸乙酯时冷凝蒸气的导管

    分析 A、分馏石油时的温度计，因测量的是蒸气的温度，所以不需插入液面以下；
    B、制备氢气的简易装置中加入稀酸用的长颈漏斗应该起到液封的作用；
    C、制备氯气装置中的分液漏斗，分液漏斗能用活塞控制；
    D、制乙酸乙酯时注意防止倒吸．

    解答 解：A、分馏石油时，因测量的是蒸气的温度，温度计下端需插在蒸馏烧瓶的支管口处以，不需插入液面以下，故A错误；
    B、制备氢气的简易装置中加入稀酸用的长颈漏斗应该起到液封的作用，所以长颈漏斗要伸入液面下，故B正确；
    C、制备氯气装置中的分液漏斗，分液漏斗能用活塞控制，所以分液漏斗不用插入液面下，故C错误；
    D、制乙酸乙酯时注意防止倒吸，则导管下端不能插入到液面以下，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及温度计和其它仪器的放置位置，根据其实验目的及物质的性质确定仪器的位置为解答的关键，注意对知识点归纳总结，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、A12O3等）为原料可制备轻质CaCO3．

    （1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42-）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4++SO42-+H2O（或CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-）．

    （2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和HCO3-（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
    （3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]- SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列对溶液叙述正确的是（　　）
    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
    B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＜n
    C．在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
    D．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．利用废气中的 CO2为原料可制取甲醇，在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    （1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压 p（B）代替物质的量浓度 c（B）也可表示平衡常数，记作 KP，则该反应的平衡常数表达式为KP=$\frac{P（CH{\;}_{3}OH）P（H{\;}_{2}O）}{P（C{O}_{2}）P（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
    （2）若将等物质的量的CO2和H2混合反应气充入恒温恒容密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，下列事实能说明反应已达到平衡状态的是BD．
    A．容器内气体密度保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变作用下反应相同时间后，CO2
    C．该反应的平衡常数保持不变
    D．CO2 体积分数保持不变
    （3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ） 的转化率随反应温度变化如图1．
    ①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态；
    ②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速率快，二氧化碳的转化率较大．
    （4）科学家用氮化镓材料与铜组装成图2的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和 H2O合成CH4．
    ①该装置中铜电极是正 极，写出该电极表面的电极反 应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．向水中通入氯气：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    C．Na与H2O反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑B．CuCl2+2 NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2OD．2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Fe（NO3）3溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4
    B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属
    B．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境
    C．废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾
    D．废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，若有0.1molK2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（　　）
    A．被氧化的HCl为1.4molB．转移电子数1.806×1023
    C．氧化产物为0.4molD．还原剂占参加反应HCl的$\frac{3}{7}$

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