用50mL 0.50mol?L盐酸和50mL 0.55 mol?LNaOH溶液进行中和热测定的实验.实验中测得起始温度为20.1℃.终止温度为23.4℃.反应后溶液的比热容为4.18 J?g-1?℃-1.盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g?cm.则中和热为A．54.8 kJ?mol B．55.2 kJ?mol C．56.5 kJ?mol D．57.3 kJ?mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用50mL 0.50mol?L盐酸和50mL 0.55 mol?LNaOH溶液进行中和热测定的实验。实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18 J?g^-1?℃^-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g?cm，则中和热为

A．54.8 kJ?mol B．55.2 kJ?mol C．56.5 kJ?mol D．57.3 kJ?mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

用50ml 0.5mol/L的盐酸溶液与50ml0.55mol/LNaOH溶液反应进行中和热测定，回答以下问题：
（1）实验室配置0.55mol/LNaOH溶液100ml时，所需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯以外，还需要

玻璃棒

、

100ml容量瓶、胶头滴管

；所需称量的NaOH的质量

2.2g

．
（2）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有

BCDE

A、溶解氢氧化钠之后立即转移溶液．
B、转移之后没有洗涤烧杯和玻璃棒．
C、称量氢氧化钠时砝码和氢氧化钠放反了．
D、定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液使液面最凹处与刻度线相切．
E、摇匀之后发现液面低于刻度线，再加水至液面最凹处与刻度线相切．
F、定容时俯视液面．
（3）若混合后溶液密度为1.0g/ml，比热容为4.18J/（g?c），忽略体积的变化，温度升高了3.0℃，则该实验测得的中和热值为：

50.2

．
（4）如果用浓硫酸来测定中和热，测得的中和热值会

偏大

（填偏大或偏小）

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江宁波万里国际学校高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

用50mL 0.50 mol?L^-1盐酸与50mL 0.55 mol?L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是             。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H绝对值         。（填偏大、偏小、无影响）