A. | ①②③④⑤⑥ | B. | ②③ | C. | ②③⑦ | D. | ①④⑤⑥ |
分析 ①旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量;
②放热的化学反应,有时需加热,达到着火点;
③化学反应是否加热才能进行与反应热无关;
④化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量,反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化;
⑤根据反应物、生成物的总能量相对大小判断反应热;
⑥根据反应物、生成物的总能量相对大小判断反应热;
⑦化学反应中的能量变化形式有多种,如光能、声能、电能等.
解答 解:①旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量,化学反应有化学键的断裂和形成,都伴有能量变化,故①正确;
②放热反应有的需加热,如木炭的燃烧是一个放热反应,但需要点燃,点燃的目的是使其达到着火点,故②错误;
③铝热反应在高温下才能进行,但属于放热反应,故③错误;
④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量,在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放,反之,就是吸热反应,故④正确;
⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小,当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应,故⑤正确;
⑥反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小,当反应物的总能量高于低成物的总能量时发生吸热反应,故⑥正确;
⑦化学反应中的能量变化形式有多种,如光能、声能、电能等,但通常表现为热量的变化,故⑦错误;
故选D.
点评 本题考查了反应热与反应物、生成物总能量之间的关系,反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小,当反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应就放热,否则吸热,所有的燃烧反应都是放热反应.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水溶液中,1mol KCl和1mol KClO3电离出的氯离子一样多 | |
B. | 电解质NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3- | |
C. | 凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 | |
D. | 氯化钠溶液在电流作用下,电离成自由移动的钠离子和氯离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
微粒符号 | 质子数 | 中子数 | 电子数 | 质量数 |
${\;}_{19}^{40}$K | 19 | 21 | 19 | 40 |
${\;}_{18}^{38}$Ar | 18 | 20 | 19 | 38 |
${\;}_{16}^{32}$S2- | 16 | 16 | 18 | 32 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaHCO3溶液 | B. | KSCN溶液 | C. | NaOH溶液 | D. | NH3•H2O溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 | |
B. | 单质在加热时都能跟氧气反应 | |
C. | 氧化物都能溶于水生成相应的酸 | |
D. | 碳和硅都有同素异形体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1mol•L-1的溶液中Na+、SiO32-、I-、CO32- | |
B. | 2%的氨水中Ag+、K+、F-、NO3- | |
C. | pH=1的溶液中NH4+、Na+、SO42-、C17H35COO- | |
D. | 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、CrO42- |
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