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    【题目】铜元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。

    Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。

    （1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

    N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。

    （2）制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO3)2。NO3-的立体构型的名称为_______________，N原子的杂化方式为________________。NO3-的一种等电子体为________________________。

    Ⅱ.CuCl是较为常见的十1价铜的化合物。

    （3）基态Cu+的价层电子排布式为________________________。

    （4）CuCl的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心， Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。

    。

    【答案】 N＞O＞S 平面三角形 sp2杂化 CO32-、SO3 3d10 4

    【解析】试题分析：本题通过对铜的几种化合物的研究，主要考查电离能、中心原子的杂化、等电子体、分子离子的立体构型、电子排布、晶胞配位数等知识，考查考生对物质结构相关知识的掌握情况，考查考生对实际问题的分析能力和运用所学知识解决问题的能力。

    解析：（1）N、O同处于第二周期，N的2p3是一种半充满的亚稳定状态，所以N的第一电离能大于O，O、S同处于ⅦA，O位于第二周期，S位于第三周期，所以第一电离能O大于S，第一电离能顺序N＞O＞S。正确答案：N＞O＞S。（2）NO3-中心原子N与O形成三个成键对，N原子的孤对数目为，所以中心原子N的价层电子对数为3，N采用sp2杂化，NO3-立体结构为平面三角形。等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、或离子，NO3-的等电子体可以是CO32-、SO3等。正确答案：平面三角形、sp2、CO32-（或SO3）。（3）Cu是29号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s1，失去最外层1个电子形成Cu+，因此Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，基态Cu+的价电子排布式为3d10。正确答案：3d10。（4）将两个晶胞放置在一起（如右图），选取中间的Cl原子（图中圈出的Cl原子）作为研究对象，与他距离最近的Cu原子分别是包含上述Cl原子的4个Cl原子构成的四面体体心的Cu原子（如图棱形标记的Cu原子），此四个Cu原子也围成正四面体，Cl原子位于正四面体中心（上图右）。正确答案：4。

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    【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

    (1)3种试剂的化学式：A______，B______，C______。

    (2)加过量A的原因是___________________________________________________________，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________。

    (3)加过量B的原因是______________________________________________________，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，，，，下列说法正确的是

    A. 与等体积混合后的溶液中:

    B. 用相同浓度的溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗溶液的体积相等

    C. 与盐酸等体积混合后的溶液中:

    D. 浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。SO2、NOx等污染。

    请回答下列问题:

    (1)将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=________。

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    CI-

    浓度mol/L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    (2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。

    A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化

    C.氧气的转化率不再变化 D.N2、O2、NO的物质的量之比为1: 1: 2

    (3)为减少SO2 的排放，常采取的措施有:

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

    C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。

    ②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。

    A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液

    C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

    (4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在______K左右。

    (5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。

    ②若T12，则该反应的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。

    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.lmol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（ ）
    A.水银
    B.不锈钢
    C.陶瓷
    D.玻璃

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    【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从菜酿性废液(主要會Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜。

    （1）操作①②的名称是_________________。

    （2）写出加入过量X发生化合反应的离子方程式：____________________。

    （3）生成蚀刻液的离子方程式是式：____________________。

    （5）写出生成CuCl的化学方程式式：____________________。298K时， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，则容液中(Cl-)至少为__________________。洗涤CuCl晶体所用的试剂为____(填序号)。

    A.饱和Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.无水乙醇 D.四氯化碳

    （5）准确称取所制得的0.250gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有关反应的离子方程式为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品是否符合国家标准。_____________________

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    【题目】现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

    （1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

    （2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

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    【题目】A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图1所示，请回答下列问题：

    （1）B的结构式为___ ． D的物质的名称是___ ．

    （2）在①～④反应中，属于加成反应的是___（填反应序号）．

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    反应①___；反应②___；反应③___ ．

    （4）实验室用如图2所示装置进行反应④．

    a．反应④的化学方程式是___ ．

    b．试管乙中应加入___，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是___ ．

    c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是___ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池，原理如下图所示。下列说法正确的是

    A. b是电池的负极

    B. a电极的反应为：

    C. 电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动

    D. a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1

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