练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化产物为Fe3O4和SiO2
    B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3
    C．当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol
    D．当有22.4LCO生成时，转移的电子为 2mol

    分析 3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO反应中，C元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，Si元素的化合价不变，据此分析．

    解答 解：A、反应中Fe元素的化合价升高，Si元素的化合价不变，则氧化产物为Fe3O4，故A错误；
    B、反应中CO2为氧化剂，Fe2SiO4为还原剂，3mol还原剂中只有$\frac{2}{3}$被氧化，则氧化剂与还原剂物质的量的之比为1：1，故B错误；
    C、1molFe2SiO4失去2mol电子，1mol CO2得到2mol电子，所以当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol，故C正确；
    D、未指明标准状况，无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）
    A．形成较多的白色沉淀
    B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
    C．形成的沉淀纯度更高
    D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：
    （1）N2和H2的起始浓度；
    （2）N2的转化率；
    （3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5（g）?Cl2（g）+PCl3（g）经一段时间后反应达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
    反应时间/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50 s内的平均速率为v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l
    B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11moI•L-l，则正反应的△H＜0
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
    D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
    在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填装置序号），该装置中正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．加入苯酚显紫色的溶液不可能大量共存：Na+、HCO3-、Fe2+、I-
    B．含有大量NO3-的溶液可以大量共存：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．将足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存：Na+、C6H5O-、CH3COO-、AlO2-
    D．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存：Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2+O2═2H2O．若电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：负极H2-2e-+2OH-═2H2O，正极O2+2H2O+4e-═4OH-．若电解质溶液为稀H2SO4，其电极反应式分别为：负极H2-2e-═2H+，正极O2+4e-+4H+═2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子k+   Na+   Cu2+   Al3+
    阴离子SO42-    HCO3-   NO3-    OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B：KNO3、D：CuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图表示有关物质（均由1～18号元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）
    （1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，则G与H的物质的量之比为1：1；
    （3）反应③的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，若产生标况下的33.6L F，转移电子的数目为1.806×1024；
    （4）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．；
    （5）溶液乙呈碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案