痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法.AgNO3显现法就是其中一种:人的手上有汗渍.用手动过白纸后.手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心涂到纸上.溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用.生成物质③.物质③在光照下.分解出的银粒呈灰褐色.随着反应的进行.银粒逐渐增多.由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这三种物质都正确的是 A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO₃显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是 (　 )

A．①AgNO₃；②NaBr；③AgBr	B．①AgNO₃；②NaCl；③AgCl
C．①AgCl； ②AgNO₃；③NaCl	D．①AgNO₃；②NaCl；③Ag

解析试题分析：人体的汗液中含有NaCl,若遇到AgNO₃溶液，就会发生反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃;产生的AgCl不稳定，在光的照射下发生分解反应：2AgCl2Ag+Cl₂↑. 分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。因此选项是B。
考点：考查AgNO₃溶液在痕检破案中的应用的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H₂
②Zn(OH)₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃·H₂O
③Zn²⁺易形成络合物如[Zn(NH₃)₄]²⁺，该络合物遇强酸生成Zn²⁺、NH₄⁺
【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。
甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第     周期     族。
（2）试剂M是              ；沉淀B是              。
（3）你认为甲、乙同学的方案   （填“甲”或“乙”）比较好，理由是           。
（4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。
（5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m₁g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为   （填“是”或“否”）准确，原因是                        。
（6）电解法制金属铝的化学方程式是                                       。
以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是                                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有        、        。（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是                    ；蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是              。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么                        ；
（2）选择的还原剂是否能用铁           （填“是”或“否”），原因是：
                                                                       ；
（3）若滴定用掉c mol?L^-1 KMnO₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：        。