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已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH),则下列关系式一定正确的是

A.c(H+)+c(Na+)=c(HB)+c(B2)+c(OH)B.c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2)
C.c(H+)×c(OH)=1×10-14D.溶液的pH = 1

B

解析试题分析: A.根据电荷守恒解答;根据题意,NaHB是强电解质,溶液呈酸性,如果存在HB-,则 HB- 的电离程度大于水解程度,即 NaHB溶液中含有的离子是(Na+)、(H+)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-),根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-),故A错误;B.NaHB是强电解质,说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c(Na+)=0.1mol/L.根据B项的分析,当HB-完全电离时,0.1mol/L的NaHB的c(B2-)=0.1mol/L,当HB-部分电离时,c(B2-)<0.1mol/L.因此,c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-),故B正确;C.根据HB-的电离情况讨论和pH的计算分析;在0.1mol/L的NaHB溶液中,无法求解氢离子的浓度,因而无法确定c(H+)-c(OH-)=10-14,但是可以知道c(H+)×c(OH-)=10-14,故C错误;D.根据HB-的电离情况讨论;NaHB是强电解质,溶液呈酸性,可能有两种情况,即HB-能够完全电离,也可能部分电离.当HB-完全电离时,0.1mol/L的NaHB的pH=1,当HB-部分电离时,0.1mol/L的NaHB的pH>1.故D错误;故选B。
考点:离子浓度大小的比较;盐类水解的应用
点评:本题题目难度不大,考查离子浓度大小的比较;盐类水解的应用。

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已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)>c(OH),则下列关系式中一定正确的是

[  ]

A.

c(Na+)=c(HB)+2c(B2-)+c(OH)

B.

c(Na+)=0.1 mol/L

C.

c(H+c(OH)=10-14

D.

溶液的pH=1

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系式中一定正确的是

A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)             B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)

C.c(H+)·c(OH-)=10-14                            D.溶液的pH=1

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已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH),则下列关系式一定正确的是

A.c(H+)+c(Na+)=c(HB)+c(B2)+c(OH)         B.c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2)

C.c(H+)×c(OH)=1×10-14                  D.溶液的pH = 1

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某温度下0.1 mol ·L-1的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系式一定正确的是(    )

A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)                B.溶液pH=1

C.c(Na+)=0.1 mol ·L-1≥c(B2-)                   D.c(H+)·c(OH-)=10-14

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