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    【题目】在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（ ）
    A.a＞b
    B.a=10﹣4b
    C.b=10﹣4a
    D.a=b

    【答案】B
    【解析】解：pH=9的NaOH溶液，由NaOH电离产生的c（OH﹣）=10﹣5mol/L，则由水电离产生的c（OH﹣）=c（H+）= mol/L=10﹣9mol/L，即a=10﹣9mol/L，
    pH=9的CH3COONa溶液促进水的电离，OH﹣全部由水电离产生，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，即b=c（OH﹣）=10﹣5mol/L，
    所以：a：b=10﹣9mol/L：10﹣5mol/L=10﹣4 ， 即a=10﹣4b，
    故选B．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    (1)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________ (填化学式)。

    (2)写出元素④具有强氧化性的氢化物的电子式：_______________。

    (3)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

    (4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是(　　)

    A. 液氯和氯水都含有氯离子

    B. 氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色

    C. 盐酸和氯水都含有氯离子

    D. 盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：

    查阅资料得知:

    ①常温下，NaBiO3难溶于水，有强氧化性。

    ②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

    ③物质溶解度曲线如图所示。

    回答下列问题：

    (1)Na2Cr2O7·2H2O铬的价态是____，H2O2的电子式为__________。

    (2)NaBiO3的作用__________。

    (3)滤渣D的成分是__________。

    (4)操作a的名称是________、__________。

    （5）电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。处理该废水的流程为：

    ①流程中，Na2S2O3参与反应的的离子方程式__________。

    ②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a时，Cr(OH)3开始溶解，溶解时的离子方程式为_______。

    【答案】 +6 作氧化剂，氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸发结晶 趁热过滤 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

    【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，氢的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可推出铬的价态为+6价，H2O2的电子式为；(2)根据已知条件可知，NaBiO3有强氧化性，其作用为作氧化剂，氧化Cr3+；(3)溶液C中加入过量NaBiO3和适量氢氧化钠后溶液pH增大，Al3+转化为沉淀，故滤渣D的成分是Al(OH)3；(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通过操作a后得到Na2SO4固体和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是将溶解度随温度变化情况不同的两溶质从溶液中分离，根据图中溶解度曲线可知，其名称是蒸发结晶、趁热过滤；（5）①流程中，含Cr2O72-的废水中加入Na2S2O3溶液转化为含的Cr3+废水，发生反应的的离子方程式为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］时， Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31，则c3(OH-)==6.4×10-26，c(OH-)=4.0×10-9，c(H+)===2.5×10-6，pH=-lgc(H+)=5.6，故a＝5.6；若pH>a时，Cr(OH)3开始溶解，溶解时的离子方程式为Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-。

    【题型】综合题
    【结束】
    11

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

    （1）基态硅（2814Si）原子中，电子占据的最高能层的轨道数有______个。

    （2）已知：蓝色晶体（CuSO4·5H2O） 天蓝色溶液 深蓝色溶液深蓝色晶体

    ①蓝色晶体中阴离子的空间构型是_________；

    ②天蓝色溶液中的阳离子是_____，其配体中心原子的杂化轨道类型是________；

    ③24.6g深蓝色晶体（其摩尔质量为246g.mol-1）中配离子含有的σ键数是_____；

    ④实验测得无水乙醇易溶于水，其原因是______________。

    （3）砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1230℃，是优良的第三代半导体材料。

    ①砷化镓属于________晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_____（填化学式），其理由是_________。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_______（填元素符号）。

    ②砷化镓晶胞结构如图所示。其晶胞边长为a pm，密度为_______g.cm-3。（砷化镓的摩尔质量为M g.mol-1，阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式，正确的是（ ）

    A. 过量的氨气与氯气反应：2NH3+3Cl2N2+6HCl

    B. 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F—=SiF4+2H2O

    C. 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl—+2ClO—+2H2O

    D. SO2的尾气处理：OH—+SO2=SO32—+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A.Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣
    B.Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+
    C.AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+
    D.Fe2+、K+、H+、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. a点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3—

    B. b点对应的溶液中：Na+、OH—、Cl—、NO3—

    C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

    D. d点对应的溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。有以下转化关系，部分产物未标出。

    试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：X________、Y________、M________、D________。

    （2）写出下列反应的离子方程式

    ①_______________________________________，

    ②_______________________________________，

    ③_______________________________________。

    （3）Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）W位于元素周期表中第周期第族．画出X的阴离子的结构示意图 ．
    （2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是（写化学式）．
    （3）Y的金属性与Mg的金属性相比，（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： ．
    （4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式： ．

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