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    5．乙烷和丁烷的混合气体的密度和同温同压下丙烷的密度相同，则混合气体中乙烷和丁烷的质量比（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：1D．15：29

    分析 乙烷和丁烷的混合气体的密度和同温同压下丙烷的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于丙烷的相对分子质量，即为44，则乙烷和丁烷的平均相对分子质量为44，即满足乙烷和丁烷的平均相对分子质量为44即可，根据十字交叉法计算乙烷和丁烷的物质的量之比．以此解答判断．

    解答 解：乙烷和丁烷的混合气体的密度和同温同压下丙烷的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于丙烷的相对分子质量，即为44，则乙烷和丁烷的平均相对分子质量为44，即满足乙烷和丁烷的平均相对分子质量为44即可，
    利用十字相乘法得乙烷和丁烷气的物质的量之比：

    乙烷和丁烷的物质的量之比为14：14=1：1，质量之比为1×30：1×58=15：29，
    故选：D．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，可以利用十字交叉法计算二者物质的量之比．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    B．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
    C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    D．泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+6H2O═Al（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件．
    请回答下列问题：
    （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图1所示．

    ①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出阴极的电极反应式2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O．
    （3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在．主要化学成分为CeFCO3．工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如图2：
    ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为4CeFCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CeO2+CeF4+4CO2．
    ②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是不释放氯气，减少对环境的污染．
    ③Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce（BF4）3（s）+3KCl（aq）?3KBF4（s）+CeCl3（aq）平衡常数为$\frac{a}{{b}^{3}}$（用a、b的代数式表示）．
    ④加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列元素中属于主族元素的是（　　）
    A．铜B．铁C．铝D．氖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（全部填元素符号或化学式）11-18号元素中，化学性质最稳定的元素是Ar；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为Al（OH）3；与酸或水反应置换氢能力最强的元素是Na，其最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH．

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    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．非金属元素原子之间不可能形成离子键
    B．煤的干馏属于化学变化
    C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互为同系物
    D．和互为同分异构体

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    17．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．酸雨样品露天放置一段时间后，酸性增强
    B．新制氯水光照一段时间后，酸性增强
    C．蔗糖遇浓硫酸变黑并产生大量刺激性气味的气体
    D．古代用明矾溶液清除青铜表面的锈斑

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    14．氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴．
    （1）钴元素的常见化合价与铁元素相同．往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色．
    ①化合态钴的常见化合价有+2、+3．
    ②沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
    （2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O
    T1℃时，将0.025mol CoCl2•6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100mL．溶液中c（Cl-）与温度（T）的关系如图1所示．

    ①T1℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c（Cl-）＞0.6mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②由图可知，上述反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ③根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为7.72×10-4L4/mol4．
    （3）采用图2所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴．Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2．
    ①Co沉积在Ti（填“Ti-Ru”或“Ti”） 电极上．
    ②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的Cu2+、Fe3+（填离子符号）除去．
    ③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低．其原因是OH-在阳极放电，使溶液的pH降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
    元素编号①②③④⑤⑥⑦
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
    最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1
    A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
    B．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
    C．元素②⑥形成的化合物具有两性
    D．⑦①可形成离子化合物

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