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    实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
    （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液       mL。
    （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 __________________。20g NaOH固体溶解 后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为        ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为              。
    （3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有        （填代号）: ①
    ②  定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出   
    ②转移溶液前，容量瓶中含有少量 水
    ③定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线
    （5分）（1）25 mL （2）100ml容量瓶；0.5mol；5 mol/L （3）④

    试题分析：（1）在氯化钠的稀释过程中，溶质是不变的，所以需要氯化钠溶液的体积是。
    （2）根据所给的仪器可知，还缺少100ml容量瓶。20g NaOH固体的物质的量是20g÷40g/mol＝0.5mol，则其浓度是0.5mol÷0.1L＝5mol/L。
    （3）根据n＝c·V可知，如果定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，则溶质减少，浓度偏低；转移溶液前，容量瓶中含有少量水，溶质和溶液的体积不变，浓度不变；定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏低；定容时，俯视刻度线，则溶液体积减少，浓度偏高，答案选④。
    点评：该题是中等难度的试题，试题在考查基础知识的同时，侧重能力的培养的解题方法指导，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的难点在于误差分析，该题学生需要明确配制物质的量浓度溶液时，要注意根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(   )
    A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数目为2NA
    B．1.5 molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
    C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将一定体积的CO2缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体（每空2分）
    （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）
    ①           ，②          ，③          ，④              。
    （2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：
                               、                                。
    （3）若反应的CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根据以上数据，能否推理计算出CO2的质量？
    若能，用代数式表示的质量m（CO2）=         若不能，理由是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
    A．18gD2O含有的电子总数为10NAB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
    C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是[      ]
    A．CO2的摩尔质量为44g
    B．5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子
    C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
    D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为         (　　)
    A．等于50 mLB．大于50 mLC．等于100 mLD．大于100 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（  ）。
    A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
    A．32g O2气体含有的氧原子数为NA
    B．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA
    C．27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
    D．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。
    （1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
    2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为          。
    （2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋ 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
    ①试计算样品中CaO的质量。
    ②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。

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