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【题目】下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色,还能和氢氧化钠反应的是

A.乙酸B.乙酸甲酯C.油酸甘油酯D.苯甲酸

【答案】C

【解析】

能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色,还能和氢氧化钠反应则有机物中含有碳碳双键,酯键或羧基。以此答题。

A. 乙酸能和氢氧化钠反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,使溴水褪色,故A错误;

B. 乙酸甲酯能和氢氧化钠反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,使溴水褪色,故B错误;

C. 油酸甘油酯中含有碳碳双键和酯键能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色,还能和氢氧化钠反应,故C正确;

D. 苯甲酸中不含碳碳双键不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色,故D错误;

故答案选C。

练习册系列答案
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【题目】中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病,为此,砷及其化合物的提取再次引起关注。

(1)As的原子结构示意图为,则其在周期表中的位置是______________________

(2)N元素非金属性比As强,下列说法正确的是___________________________

①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小

(3)根据下图写出As2O5分解为As2O3热化学方程式______________________________________

(4)查文献得知,可以从硫化砷(As2S3)废渣中提取As2O3,提取的工艺流程简图如下:

①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价,碱浸过程中发生的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

②过程Ⅲ的系列操作包括________________________________________

③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________________________,过程Ⅲ中,酸性越强,As2O3的产率越高,请解释其原因________________________________

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A. 原子半径:W>Z>XB. 非金属性:Z>Y

C. 最高化合价:X>ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z

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下列说法正确的是(

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的变化关系

B.

C. 溶液中水的电离程度:M>N

D. N点对应的溶液中cNa+)>Q点对应的溶液中cNa+

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【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题:

1Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为__________________CuNi在元素周期表中的位置相邻, Ni在周期表中的位置是__________________

2将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体 [Cu( NH3)4]SO4·H2O

①乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为__________________NH3H+以配位键形成NH4+,则NH4+的空间构型为____________________

②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化学键除了极性共价键外,还有____________________

③NH3极易溶于水的原因主要有两个,一是_______________,二是_______________________

3CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-1mol CN-中含有的π键数目为__________。与CN-互为等电子体的离子有____________(写出一种即可)。

4Cu F形成的化合物的晶胞结构如图所示,若晶体密度为a g·cm-3,则CuF最近距离为____________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式,不用化简)。

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【题目】1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为________

2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用下图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是:____________。(填装置的编号)

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【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为

A. 0.21 mol

B. 0.25 mol

C. 0.3 mol

D. 0.35 mol

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A.111B.321C.323D.113

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