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    为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40—50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。

    有关反应如下：+5I-+6H+====3I2+3H2O，I2+2====2I-+

    合格

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg～50mg的碘酸钾．为检验某种食盐是否是加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾-淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O        
    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20～50mg/Kg．制备KIO3的方法如下：
    方法1：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑       
    KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
    方法2：碱性条件下，KI+3H2O
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑
    方法3：I2
    H2O2，H+
    70℃
    HIO3
    K2CO3
    KIO3
    （1）与方法3相比方法1的不足是
    生成氯气有污染
    生成氯气有污染
    、方法2的不足是
    方法二消耗大量电能
    方法二消耗大量电能
    ．
    （2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    ．
    （3）方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是
    H2O2分解，I2升华
    H2O2分解，I2升华
    ．
    （4）制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用
    冰水
    冰水
    洗涤2-3次，干燥后得产品．
    （5）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下．请完善实验步骤并计算测定结果：
    a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解．   
    b．
    用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
    用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
    ．
    c．向锥形瓶中滴加2.0×1 0-3mol/L Na2S2O3标准溶液至终点．d．重复上述实验两次．
    滴定次数 盛标准Na2S2O4溶液的读数
    滴定前刻度（/mL） 滴定后刻度（/mL）
    1 1.02 11.03
    2 2.00 11.99
    3 0.20 10.20
    三次实验的数据记录如右表．则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是
    1270
    3w
    1270
    3w
    mg/kg（以含w的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg—50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

    +5I-+6H+3I2+3H2O

    I2+2I-+

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省嘉兴一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    (5分)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有18～50毫克的碘元素。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品500克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.01mol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液滴定，用去10.00mL时蓝色刚好褪去。用双线桥法标注①的电子转移情况并通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
    （有关反应：①IO3－＋5I－＋6 H＋==3I2＋3H2O   ②I2＋2Na2S2O3="=2" NaI＋Na2S4O6）

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省海盐元济高级中学高三高考全真压轴考试（理综）化学试题 题型：实验题

    为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下：
    方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
    方法2：碱性条件下，
    方法3：
    ⑴与方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
    ⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是          。
    ⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是           。
    ⑷制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用         洗涤2~3次，干燥后得产品。
    ⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：
    a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。  
    b．          。
    c．向锥形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。
    d．重复上述实验两次。
    三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代数式表示）。

    滴定次数
    		盛标准Na2S2O3溶液的读数
    滴定前刻度（/mL）
    		滴定后刻度（/mL）
    1
    		1.02
    		11.03
    2
    		2.00
    		11.99
    3
    		0.20
    		10.20
     

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