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    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是

    A. 平衡后加入，该反应的增大

    B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大

    C. 平衡后再充入，达到新平衡时， 的百分含量变大

    D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高

    【答案】C

    【解析】A、△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故A错误；B、△H＜0表示反应为放热反应，平衡时升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K变小，故B错误；C、平衡后再充入NH3，等效于在原来的基础上压缩容器的体积，压强增大，平衡右移，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，故C正确；D、设反应前充入的N2与H2物质的量相等且都为1mol，反应中转化的N2物质的量为xmol，则转化的H2为3xmol，转化率之比为1：3，H2的转化率大，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
    ①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．
    A.①和④
    B.①和③
    C.③和④
    D.①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y和Z溶液可能是下列中的(　　)

    编号

    X

    Y

    Z溶液

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    B

    Cu

    Zn

    稀硫酸

    C

    Cu

    Ag

    硫酸铜溶液

    D

    Ag

    Zn

    硝酸银溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验：①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

    ②向滤液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出现浑浊；

    ③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．

    下列分析不正确的是（　　）

    A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

    B. 滤液b中不含有Ag+

    C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

    D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化

    C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全

    D. 氨水应密闭保存，放置低温处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

    C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

    A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为：0．6mol·L-1·mim-1

    B．在（t1+10）时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

    C．T时，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4mol·L-1

    D．在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生 产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示(中间产物的固体部分已经略去):

    软锰矿: MnO2含量≥65%；Al2O3含量为4%。闪锌矿: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各为2%。 滤液B中含金属离子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。

    试回答下列问题:

    （1）步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在)。 其中MnO2和FeS发生的离子方程式为___________________________。

    （2）步骤③ 中的MnO2也可用下列___________________物质代替(不考虑Mn2+的反应)

    A.KMnO4 固体 B.H2O2 C.浓硝酸 D.新制氯水

    （3） 步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为___________________________。

    （4）加入化合物C后可得纯净的ZnSO4 、MnSO4溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2 或MnCO3,

    则产品D为___________________________(填化学式)。

    （5）I .将制得的MnO2(s)与KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；

    II.再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-)溶液；

    III.向绿色溶液中通入适量的CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣( 含MnO2(s)]；

    IV.将滤液蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。

    ①第III步操作中“趁热过滤”的目的是___________________________。

    ② 写出III中生成KMnO4的化学程式__________________________________。

    ③III中需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品的纯度降低，原因可能是___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    甲 乙 丙

    A. 图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

    B. 图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

    C. 图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

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