①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 、 ；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是 （填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是 （化学式)。该化合物中，化学键的类型为 (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；
（4）元素⑤单质与水反应的离子方程式： 。
科目：高中化学 来源： 题型：
发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2 + 3H2
CH3OH + H2O。
（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如(Ⅰ)图所示。
从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ；氢气的转化率为 。
（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ，该反应的△S 0（填“>”或“<”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。
A．缩小反应器体积 B．升高温度 C．恒容条件下通入CO2 D．使用合适的催化剂
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。
①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为 L·h-1；
②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大。说明为什么不选择单组份ZnO的原因 ，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最
好为 %。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B．1.8 g 的NH
中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )
A．Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2 B．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO
C．S--SO3-- H2SO4-- MgSO4 D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
用离子方程式表示下列反应（5分）
（1）Cl2通入NaHCO3水溶液中 _______ （2）向Fe(NO3)2滴入几滴稀硫酸_______
（3）SO2通入高锰酸钾酸性溶液中_____ （4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2 _______
（5）向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，使得产生的沉淀质量最大______________
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。
已知：A为对二甲苯，D、E、F、G分子中均含有两个碳原子。
按要求回答下列问题：
(1)反应①～⑤中，与①的反应类型相同的是______________(填数字编号)。
(2)G中所含官能团的名称是___________。F→G有一种中间产物，该产物分子中只有一种官能团，则其结构简式为____________。
(3)反应⑥的化学方程式为_______________。
(4) E在氢氧化钠醇溶液作用下发生反应的化学方程式为__________________。
(5)I是C的一种同分异构体，已知I物质可以和氯化铁溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱图中有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1，则I的结构简式为_______________。
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（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。则②③
