Question

将64g铜与280mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。

 

Answer 1

18.（1） 11.2 ；11.2 （2） (Va+1000)/280

【解析】

试题分析：（1）设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。可得：x+y=22.4/22.4=1mol, 根据“得、失电子数相等”，左边为N得电子数，右边为Cu失电子数,可知3x+y=1 mol×2解方程组得x=0.5 mol，y=0.5mol，所以NO的体积为0.5mol×22.4 L· mol-1=11.2 L；NO2的体积为0.5mol×22.4 L· mol-1=11.2 L （2）根据质量守恒定律，HNO3在反应中要么变成气体，要么以NO3-的形式留在溶液中,容易算出生成气体的HNO3的物质的量为1 mol；加入NaOH溶液至正好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10-3aV mol，也就是以NO3-形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10-3aV mol，所以，HNO3的浓度为(Va+1000)/280。

考点：考查氧化还原反应的计算，物质的量浓度的计算。