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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
    B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L
    C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol•L-1
    D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）等于1 mol•L-1

    分析 A．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；
    B．标准状况下22.4L HCl溶于1L水，所得溶液的体积不等于1L；
    C.33.6LHCl的物质的量为1.5mol，据此计算即可；
    D.1molCaCl2中含有2mol氯离子．

    解答 解：A.1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的体积大于1L，故浓度小于1mol/L，故A错误；
    B．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积，故B错误；
    C.33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，得到的物质的量是1.5mol，溶液的体积为1L，故浓度为1mol/L，故C正确；
    D.1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）等于2mol•L-1，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确物质的量浓度定义是解题关键，注意体积为溶液的体积．

    练习册系列答案
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    19．在一定温度下，在密闭容器中加入I2和H2各1mol，发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），达平衡时，生成1.6mol HI，若其他条件不变，开始充入的H2改为1.2mol，则达到平衡时，生成HI物质的量（　　）
    A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的（　　）
    A．${\;}_{24}^{52}$CrB．${\;}_{12}^{24}$MgC．${\;}_{26}^{56}$FeD．${\;}_{22}^{48}$Ti

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    17．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-，有关此电池的推断正确的是（　　）
    A．电解质溶液中电子向正极移动
    B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
    C．通乙烷的电极为负极
    D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
    C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．指常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合下表信息判断不正确的是（　　）
    共价键H-HF-FH-FH-ClH-I
    E（kJ•mol -1 ）436157568432298[
    A．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1
    B．表中最稳定的共价键是H-F键
    C．H 2（g）→2H（g）△H=+436 kJ•mol -1
    D．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（　　）
    A．c=$\frac{1000ωd}{M}$B．m=VdC．m=VdωD．c=$\frac{1000m}{VM}$m

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    18．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（　　）
    A．A中一定有Fe2+B．B为AgI沉淀
    C．A中可能有Fe3+D．A一定为FeBr2溶液

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    19．（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用的燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2．试计算：
    ①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量为8mol．
    ②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是1：1，物质的量之比是1：1；若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA，偏二甲肼的质量为105g．
    （2）在同温同压下：
    ①相同体积的CH4、O2、O3三种气体的质量之比为1：2：3，物质的量之比是1：1：1；
    ②相同质量的三种气体的体积之比为3：2：1，物质的量之比是3：2：1；
    ③在标准状况下，氢气与氧气的密度之比为1：16；
    ④在标准状况下，5.7gO2和O3所占的体积为3.36L，该混合气体的平均相对分子质量为38；O2占混合气体的质量分数为31.6%．

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