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    下列叙述正确的是

    A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

    B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

    C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

    D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。

    （1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为 。（请用具体元素符号表示化学式，下同）

    （2）t℃时，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为 。

    （3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式 。

    （4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。

    （5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：

    4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8 kJ·mol-1；

    已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为 。

    （6）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

    ①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________。

    ③该储氢装置的电流效率η＝____________________。

    (η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度的溶液的仪器；②不易储存溶液；

    ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

    A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期末理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

    （1）MgCO3的分解产物为 。

    （2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。

    （3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀）

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    ①乙组得到的黑色粉末是 。

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因为 。

    ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

    A．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-

    B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-

    C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

    D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上12月模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。

    （l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1＝－566.0kJ·mol-1；S(s)+O2(g)SO2(g) △H2＝－296.0kJ·mol-1；

    请写出CO还原SO2的热化学方程式______________________。

    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 mol·L-1·min-1。

    （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图：

    电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为 。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的________极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置或操作正确的是

    A．转移溶液 B．除去氯气中氯化氢 C．点燃 D．称量NaOH固体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I、某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

    （1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 。

    （2）将反应混合液的 温度记为反应的终止温度。

    （3）下列说法正确的是

    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

    II、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

    ⑤

    10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________。

    （2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。

    （3）写出实验③的化学反应方程式 。

    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

    分析上图能够得出的实验结论是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH?（aq）＝H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

    C．由C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定

    D．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol

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