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    有资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究：

    假设Ⅰ.Na2O2能氧化NO2

    假设Ⅱ.NO2能氧化Na2O2

    （1）小组甲同学设计了如图实验装置，并进行如下实验：

    ①试管A中发生反应的化学方程式是______________________________。

    ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带余烬的木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是______________________________。

    ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；但带余烬的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是

    _____________________________________________________________________。

    （2）丙同学认为NO易被O2氧化，更易被Na2O2氧化。

    查阅资料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2

    ②6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O

    ③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋

    丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

    ①A装置中盛装Cu片的仪器名称是__________，B中观察到的主要现象是______________________，F装置的作用是______________________________。

    ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是______________________________。

    ③充分反应后，检验D装置中产物是NaNO2还是NaNO3的实验方法是____________________________________________________________________________。

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    B、向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓

    C、向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32－＋2H+== CO2↑＋H2O

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    ①Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- ②K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-

    ③Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- ④Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl-

    ⑤Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- ⑥Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-

    ⑦Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- ⑧Na+ 、K+ 、CH3COO- 、NO3-

    A．①②⑥ B．②③⑥ C． ①② D． ③⑤⑦

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    （1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。

    a．容器中的压强不变

    b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

    c．υ正（CO）=υ逆（H2）

    d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

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    CO(g)+H2O(g) ? CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三组数据：

    ① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(l·min)，CO（g）的转化率为 。

    ② 实验2中H2O（g）的转化率为 ，该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。

    ③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) ? CH3OH(g)+H2O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1。)的变化。

    ① 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

    a．升高温度

    b．充入He (g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来

    d．再充入l mol CO2和3 molH2

    ② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ；t1～t2改变的条件为 若t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

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    A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小

    C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小

    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO 42－)较原来大

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