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    用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H2SiF6 ）生产无水氟化氢的工艺如下图所示：

    已知：氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸。

    （1）写出反应器中的化学方程式：

    （2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有： ；

    在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤，其目的是： ；

    （3）该流程中哪些物质可以循环使用： (用化学式表达)

    （4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6 ，试写出该反应方程式： ；

    （5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca(OH)2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为： 。（保留2位有效数字）通过计算结果，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g， 。

    练习册系列答案
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    某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应

    2CHOH（g）＋H2O（g） H＝－25 kJ·mol，反应过程中测定的部分数据见下表。

    已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是

    反应时间/min

    0

    2.05

    0

    0.6

    0.05

    A．反应在t2 min时≠

    B．反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ

    C．反应在t1 min内的平均速率为mol·L·min

    D．若反应达到平衡后，缩小容器体积，变大

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    A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

    B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

    C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

    D．室温下，0．1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

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    同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是

    A．原子半径X＞Y＞Z

    B．非金属性X＞Y＞Z

    C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

    D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

    A．57 B．47 C．61 D．293

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)>(K-)= c(Al3+ ) >c(H+)> c(OH-)

    B．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) + c(HCO3-)

    C．Na2S溶液：c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S)

    D．CH3COONa与 HCl混合后呈中性的溶液：c(Na+) > c(Cl-)= c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是 ；表示反应中和热ΔH=- 57．3 kJ·mol-1的是 。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

    A．C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1

    B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH2

    C．C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH3

    D．Ba（OH）2(aq)+ H2SO4(aq) = BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4

    E．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5

    F．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6

    （2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热363.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

    （3）化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O==O

    P==O

    键能kJ/mol

    a

    360

    500

    434

    已知白磷(P4)的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a= (保留到整数)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁朝阳市三校协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法不正确的是

    A．将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

    B．上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

    C．25℃时，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA

    D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高一下学期学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (15分)某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2 g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集得11.2 L氢气(已转换成标准状况)，试求：

    （1）反应过程中消耗盐酸的物质的量

    （2）10.2 g合金中镁的质量。(请写出计算过程)

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