[题目]在规定范围内使用食品添加剂.一般认为对人体健康无害.如果违反规定.均会损害人体健康.下列物质可用作食品防腐剂的是A. 甲醛 B. 维生素E C. 柠檬酸 D. 苯甲酸及其钠盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是

A. 甲醛 B. 维生素E C. 柠檬酸 D. 苯甲酸及其钠盐

【答案】D

【解析】

食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质。

A.甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，故A错误；
B.维生素E属于维生素，不可用作食品防腐剂，故B错误；
C.柠檬酸是调味剂，不是食品防腐剂，故C错误；
D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。

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【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。

（2）E的一氯取代物同分异构有_______种。

（3）一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

（4）能够与Br2发生加成反应的两种气态烃是________(填写字母)。

（5）写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。

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【题目】下列冶炼金属的方法错误的是（）

A.电解熔融NaCl制钠

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D.高温下用H2还原Al2O3制铝

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【题目】某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是

A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响

B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同

C. 实验中,H2O2的浓度不宜过大

D. 温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同

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【题目】将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A. 反应剧烈程度：两者相同

B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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【题目】化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列说法错误的是（）

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量

D. 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收

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【题目】如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。结合生活中的应用，下列分析错误的是

A. 使用时必须将泡沫灭火器倒立

B. 工作时HCO3-水解较彻底

C. 灭火时产生的Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气

D. 该灭火器可用于扑灭Na等金属着火

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【题目】下列溶液中，氯离子浓度最大的是

A. 200mL 1molL-1NaCl溶液 B. 50mL 1.5molL-1AlCl3溶液

C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D. 200mL 2molL-1KCl溶液

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【题目】我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现们还是锋利无比,原因是剑锋上面覆盖了一层铬。

（1）写出Cr的外围电子排布式_______。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是__________。

（2）根据下表Cr原子的能级电离能(I:k]/mo1)数据，解释原子逐级电离能增大的原因：_______。

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
652.9	1590.6	2987	4743	6702	8744.9	15455

（2）CrCl3·6H2O有三种水合异构体，蓝绿色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,绿色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配体水分子也可以被NH3置换，如[Cr(NH3)5Cl]2+,则NH3的VSEPR模型为_____，N的杂化方式为________，写出NH3的一种等电子体___________。

（4）CrO3能将CH3CH2OH氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛高,原因是___________。

（5）Cr晶体的堆积模型是体心立方堆积。

①下列金属晶体也采取这种堆积模型的是__________

A.NaB.PoC.MgD.Cu

②晶胞中Cr的配位数为_________

③已知Cr的相对原子质量为M,Cr的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示，则Cr的原子半径是__pm.(写出表达式即可)

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